A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.無(wú)法判斷

(1)HB溶液體積稀釋到1000毫升時(shí)，溶液中c(H+)= mol/L。

(2)由圖可判斷：HA的酸性 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請(qǐng)進(jìn)行完整說(shuō)明 。

(1)寫(xiě)出Q的元素符號(hào) ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

(2)寫(xiě)出X、Z形成的化合物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 ；

(3)寫(xiě)出兩種W的含氧酸的化學(xué)式 、 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱 。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

B. 1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2

C. 對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)

D. 1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3 mol NaHCO3

(1)屬于共價(jià)化合物的有_______________，含有非極性鍵的離子化合物的是__________。

(2)N2、CO2的結(jié)構(gòu)式分別為________________、_________________。

(3)分別寫(xiě)出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式：_______________、_____________、______________。

回答下列問(wèn)題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

A. Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體

B. Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

C. 工業(yè)上用Cl2和石灰水為原料制造漂白粉

D. 紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙

【題目】將100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液與50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是（　�。�
A.0.2 mol/L
B.0.01 mol/L
C.0.1 mol/L
D.0.02 mol/L

A．16g氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA B．18g水所含的電子數(shù)為NA

C．2.4g金屬鎂完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A. 煤屬于生物質(zhì)能 B. 氫氣是理想的綠色能源

C. 地溝油可加工成航空煤油 D. 沼氣屬于可再生能源