【題目】目前，我國許多城市為防止形成光化學煙霧，都已嚴格規(guī)定了汽車尾氣的排放標準，并加強了檢查力度．與光化學煙霧形成有關的是（ ）
A.臭氧
B.二氧化氮
C.二氧化硫
D.二氧化碳

（1）該融雪劑的化學式是______，X與氫元素形成的化合物與水反應時生成一種強堿和一種單質(zhì)。寫出有關反應的化學方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構示意圖是__________。 D所在族元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____________。

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是良好的半導體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2是空氣的主要成分，常溫下非常穩(wěn)定；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料．其化學式是________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的其中一種產(chǎn)物是OR2。該反應的離子方程式為_____________。

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／mol

Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g） △H=+640.4kJ／mol

試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式： 。

A. A B. B C. C D. D

A. 分子數(shù)目一定相等

B. 體積一定相等

C. 質(zhì)量不一定相等

D. 分子中的原子數(shù)目可能相等

A．Q一定是氧化劑

B．當有1 mol O2生成時轉(zhuǎn)移電子4 mol

C．O2一定是氧化產(chǎn)物

D．Na2O2不可能發(fā)生還原反應

A．11.7g B．5.85g C．8g D．15.5g

A. 不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

C. 酒精燈著火時可用濕抹布撲滅

D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式： ，

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由： ．

可以證明有余酸的實驗方案是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．

a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液

c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．

a．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量．

b．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．

c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．

d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．

（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式： ．

（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是 ．

（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度= mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移___________________________

（2）還原劑是__________，被還原的元素是__________，還原產(chǎn)物是__________。

（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為___________mol。

（4）在反應中硝酸顯示_________性和____________性