A. 依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NaHCO3是兩性物質(zhì)

B. 可用電解飽和食鹽水法制取金屬鈉

C. 鈉可從TiCl4溶液中置換出Ti

D. 氫氧燃料電池工作時實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

【題目】下面關(guān)于硅的敘述牛，正確的是（ ）
A.硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)
B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為4 NA

B．常溫下，0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1 NA

C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA

D．0.1 mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱反應(yīng)生成Cl2的體積約為2.24 L

A．Al（OH）3 B.FeCl3

C.CO D.Na2CO3

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

【題目】為除去鍍在鋁表面的銅層，且不會造成鋁的損耗，可選用的試劑是（ ）
A.濃硝酸
B.稀硝酸
C.NaOH溶液
D.濃鹽酸

A．b點消耗氨水的體積為20mL

B．PH>7時，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．a(chǎn)點和c點所示溶液中水所電離出的c（OH-）分別為10-9molL-1和10-5molL-1

D．a(chǎn)b段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）

A. 熔融時能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵

C. CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D. 金剛石和足球烯是同素異形體，熔化只克服共價鍵

A．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 B．稱取8.0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極