已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫(xiě)一種）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。

（3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質(zhì)X可以是__________。

A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫(xiě)出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。

（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

A. X＞Z＞Y＞W(wǎng) B. Z＞W(wǎng)＞X＞Y C. Z＞X＞Y＞W(wǎng) D. Z＞Y＞X＞W(wǎng)

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D. 回收其中石墨電極

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞B

B. C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

C. A的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵

D. B位于第三周期ⅦA族

A．氯化氫 B．BaCl2 C．氯化銨 D．硫酸氫鈉

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 醋酸的電離程度：a<b<c

B. 溶液的pH值：b<a<c

C. 蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大

D. 若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a=b=c

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

【題目】Ⅰ．制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯（）的過(guò)程如下：

步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕�體完全溶解，最后加入少量的無(wú)水三氯化鋁。

步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯。

該反應(yīng)方程式為：

（水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對(duì)正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。

步驟四：過(guò)濾、蒸餾、減壓過(guò)濾；酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為 _______（選填“a”或“b”）；

（2）步驟一中加入無(wú)水三氯化鋁的作用是 ___________________________。

（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。

Ⅱ．PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

已知下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：

（1）實(shí)室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為：________________。

（2）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進(jìn)入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有：_________。

（3）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的干燥CO2，其目的是_____________。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱(chēng)取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過(guò)量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)，則根據(jù)上述數(shù)據(jù)，求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________________（用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡(jiǎn)）。

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱(chēng)為__________________；

（2）B到C的反應(yīng)類(lèi)型為_______________；

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________；

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代號(hào),可能有多選）。

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為______________________；

（6）由A通過(guò)兩步制備1，3﹣環(huán)己二烯的合成線路為______________（樣式：A條件和試劑B一定條件 C）。

（7）有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類(lèi)的有_________種．

A. X與M形成的一個(gè)陰離子中含有29個(gè)電子

B. 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y>R

C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M