A．澄清石灰水 B．氫氧化鋇溶液

C．氯化鈣溶液 D．飽和碳酸鈉溶液

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B. 該過程中，a點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)

C. c點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少

D. d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）

A. 催化劑作用下與H2反應(yīng)

B. 與NaOH水溶液反應(yīng)

C. 發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

試回答：

(1)寫出化學(xué)式：C________，D________，F________，H________。

(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

(3)寫出F→E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________。

(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

① R離子濃度由大到小的順序是：__________。

② 寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。

③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．吸熱反應(yīng)和熵減的反應(yīng)都具有自發(fā)進(jìn)行的傾向

C．正、逆反應(yīng)速率都改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.某原子K層上只有1個(gè)電子
B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述過程中，由B→C的有機(jī)反應(yīng)類型為_________ ；

（2）C在①銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

（3）有機(jī)物M為D的同分異構(gòu)體，且知M有如下特點(diǎn)：①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．試寫出M的結(jié)構(gòu)簡式___________；

（4）某學(xué)生預(yù)測A、B、C、D有如下性質(zhì)，其中正確的是_____________；

①化合物A遇氯化鐵溶液呈紫色 ②化合物B能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③1mol化合物C能與3molH2反應(yīng) ④1mol化合物D完全燃燒消耗9.5molO2

（5）有機(jī)物X（C9H9ClO3）經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)也可制得D，則X在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。

（1）酸溶需加熱的目的是 ；過濾時(shí)用到的玻璃儀器有 ；

（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 。

（3）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為 。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。

【題目】N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時(shí)，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）= _______。

（2）在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是_______（填字母）。

a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質(zhì)的量

（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___（填字母）

a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

b.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

e.單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2

f.amolN=N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-M鍵合成

（4）第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1=____（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。NH3的體積分?jǐn)?shù)是_____（保留2位小數(shù)）。

（5）在反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______。

（6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______

（7）安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿�。安陽燃料電池工作原理如圖所示：

①b電極的電極反應(yīng)式是_________；

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____。