A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤

A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B. K+、Ba2+、SO42－、Cl－

C. Na+、K+、CO32－、Cl－ D. Na+、K+、Cl－、SO42-

A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

(1)寫(xiě)出以下元素的名稱(chēng) A_________ C_________

(2)B元素在元素周期表中的位置是_______________；D2分子的結(jié)構(gòu)式是______________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取D的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

(4)用電子式表示化合物A2B的形成過(guò)程______________________。

(5)M、N均由A、B、C、E四種元素組成，寫(xiě)出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不變

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(1)寫(xiě)出Y2O2的電子式：__________，其中含有的化學(xué)鍵是_________。

(2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為____________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________(填化學(xué)式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

A. a的數(shù)值一定大于9

B. Ⅱ為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)

A. 正長(zhǎng)石[KAlSi3O8]：K2O·Al2O3·3SiO2

B. 鎂橄欖石[Mg2SiO4]：2MgO·SiO2

C. 鈣沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]： CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O

D. 高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2H2O

A．NaClO B．FeCl3 C．NaHSO4 D．Ba(OH)2

【題目】一定條件下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ所需時(shí)間t2<2min

C. 若只改變一個(gè)反應(yīng)條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行