【題目】把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X(g) + Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01mol·L﹣1·min﹣1，則 n是

A．1 B．4 C．2 D．3

A. 立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3種

B. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6Cl取代，形成的間分異構體有15種

C. C4H7Br的同分異構體數(shù)目（不考慮立休異構）共有10種

D. 分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有13種

（1）畫出⑩的原子結(jié)構示意圖：______

（2）③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：______（填化學式）

（3）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：______（填化學式）

（4）②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是：______

（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：______

（6）寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度

A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示：

下列說法正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小

C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)

D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

A. 容量瓶

B. 膠頭滴管

C. 燒瓶

D. 玻璃棒

A. Na2FeO4有強氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑

B. 晶體硅因熔點高硬度大，常用作芯片

C. 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用作糧食的保護氣

D. AgBr有感光性，常用作膠片和太陽鏡中的感光劑

【題目】實驗室收集NO、NO2兩種氣體（ ）
A.均可用排水法
B.均可用向上排空氣法
C.NO用向上排空氣法、NO2用排水法
D.NO用排水法、NO2用向上排空氣法

A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL

試回答下列問題：

(1)C的結(jié)構簡式是______________。

B→C的反應類型是________________，

E→F的化學方程式是___________________。

(2)E與乙二酸發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式是__________________。

(3)由B發(fā)生水解反應或C與H2O發(fā)生加成反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是____________________。