（1）寫出元素T含有10個(gè)中子的原子符號(hào)：_________________。寫出X與Y形成的化合物的電子式______________。

（2）Y與Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)），下列表能證明這一事實(shí)的是__________（填字母）。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

c．Y的化合價(jià)比Z低 d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

（3）寫出Z與U最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物相互反應(yīng)的方程式____________________________

（4）M物質(zhì)由T、Y、Z三種元素組成，請(qǐng)寫出含0.1 mol的M溶液與60mL5 mol·L-1

的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式________________________________

（5）元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

A．升高溫度，可能引起有c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”)，請(qǐng)說明理由 。

(2)95℃時(shí)，若10體積pH1= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。

(3)25℃時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請(qǐng)分析其原因： 。

在實(shí)驗(yàn)③中需加入的試劑是_______，（填化學(xué)式），在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是（____）（填選項(xiàng)）

A．①蒸餾、②過濾、③分液 B．①分液、②蒸餾、③蒸餾

C．①蒸餾、②分液、③分液 D．①分液、②蒸餾、③結(jié)晶、過濾

（2）5.8g有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O蒸汽，其體積比為1∶1（同壓同溫），若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加18.6g，同量的有機(jī)物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)。又知該有機(jī)物對(duì)空氣的相對(duì)密度為2。

求：①有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量___________；②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．______
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為．______

（3）若X、Y、Z均為氣體，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ______ （填編號(hào)）

①各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

③混合氣體的密度不變

④單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)，生成2nmolZ

⑤3V正（X）=V逆（Y）

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（4）若上述反應(yīng)在2min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，正確的是 ______ A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．在t3時(shí)加入了催化劑C．在t4時(shí)減少了生成物D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高．

（1）乙二醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)的方程式：__________________________________。

（2）葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗________摩爾醋酸。

（3）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答：

①乳酸分子中含有_______和_________兩種官能團(tuán)(寫名稱)（此空各1分） ；

②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；

③已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，寫出該反應(yīng)的方程式__________________。

（4）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為___________。

（5）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其同分異構(gòu)體共有_________種。

（6）分子中含有25個(gè)共價(jià)鍵的烷烴的分子式為_________，其同分異構(gòu)休中沸點(diǎn)最低的系統(tǒng)名稱是_________

A. 大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)

B. Na2S具有還原性，因此可作為工業(yè)廢水汞離子沉淀劑

C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

D. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C

【題目】下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是（ ）
A.Fe2O3﹣黑色
B.MgO﹣白色
C.FeCl3溶液﹣紅褐色
D.Fe（OH）2﹣灰綠色

A. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B. 反應(yīng)混合物的濃度

C. 正、逆反應(yīng)速率 D. 反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)