（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是_________（填選項(xiàng)序號(hào)）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）

（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表：

t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_。（寫(xiě)出一種即可）

（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫(xiě)出生成這種硝化劑的陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________。

圖1 圖2

（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響____________________，給出合理的解釋：____________________________________。

(1)若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為_______。

(2)若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間 t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖b符合事實(shí)，則D的化學(xué)式為 _________________________________________；

②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是 _____________________________________（用離子方程式表示）

A．圖甲可表示對(duì)平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化

B．圖乙中a、b曲線可表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程

C．圖丙表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

D．圖丁表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a<b

【題目】反應(yīng)A2+B2 2AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是( )

A．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

D．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++NH2﹣，25℃時(shí)，其離子積K=1.0×10﹣30mol2L﹣2．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中粒子關(guān)系不正確的是(設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L)

A．c(Na+)=c(NH2﹣) B．c(NH4+)=1.0×10﹣29molL﹣1

C．c(NH2﹣)＞c(NH4+) D．c(NH4+) c(NH2﹣)=1.0×10﹣30 mol2L﹣2

A．糖類中含碳原子數(shù)量最少 B．不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖

C．分子中只有一個(gè)醛基 D．糖類中結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單

A、食鹽加碘 B、醬油中加鐵 C、食品中加硒 D、火腿中加亞硝酸鈉

A．乙醇 B．鹽酸 C．醋酸 D．四氯化碳

A．鑒別膠體與濁液（丁達(dá)爾效應(yīng)） B．高壓除塵（電泳現(xiàn)象）

C．河海交匯處可沉積沙洲（聚沉） D．噴霧劑的應(yīng)用（布朗運(yùn)動(dòng)）