已知：

（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO3·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；

（Ⅱ）30 % H2O2超過40℃時會完全分解；

（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置A發(fā)生的反應中，還原劑是________。

（2）①裝置B中反應生成NaClO2的化學方程式為____________。

②實驗中B裝置需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有________、_______。

（3）請補充從裝置B反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①在55 ℃時蒸發(fā)結晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。

（4）裝置C的作用是______________。

（5）證明實驗后裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是________。（可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。

（3）A的轉化率與B的轉化率之比為________。

（4）平衡后A的體積分數(shù)為：___________ 。

（5）反應前與平衡后的壓強之比為________ 。

下列說法正確的是

A. 氣體A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀

A. Na2CO3 B. 硫酸 C. 乙酸 D. SO3

【題目】下列分離方法不正確的是（ ）
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘
D.用分液漏斗分離酒精和水的混合物

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．當各物質濃度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動

D．若升高溫度，平衡向正反應的方向移動

A. 推廣使用電動汽車低碳交通工具

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷

D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)

A．空氣、氮氣、膽礬 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫 D．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

A. 吸收29.2kJ熱量 B. 放出29.2kJ熱量 C. 放出7.3kJ熱量 D. 吸收7.3kJ熱量

⑴焙燒時產(chǎn)生的氣體X為_____________（填化學式）。

⑵浸液Y的主要成分為_____________（填化學式）。

⑶“熱還原”過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

⑷上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物，通過下列裝置進行實驗，觀察到B中溶液顏色變淺，C中無明顯現(xiàn)象。

①裝置B的作用是_____________。

②進一步測定可知，D中收集到的氣體相對分子質量為28。寫出(NH4)2SO4固體高溫分解的化學方程式：_____________。

⑸Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為12g·cm-3，則1cm3Pd能夠儲存標準狀況下H2的最大體積為

_____________L（計算結果保留整數(shù)）。