A. 2，4-二甲基丁烷 B. 2，3，3-三甲基丁烷

C. 2-乙基戊烷 D. 2，3-二甲基戊烷

A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；

②常溫下，幾種金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；

（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

（4）說(shuō)出母液的一種用途___________________；

（5）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________；

Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（6）沉淀物X為_____________；

（7）濾液N中Ca2＋濃度為_______________；

（8）加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

【題目】將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時(shí)，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。

(1)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是__________。

(2)以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率為______。

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

（1） 若平衡體系的pH=12，則溶液顯_______色。

（2） 能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變

B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原lmol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開(kāi)始沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B． 0～3min內(nèi)，v(X)=0.1 mol/(Lmin)

C．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

D．達(dá)平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正>v逆

【題目】常溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8，相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中= 1×1012，下列敘述正確的是( )

A．PH=a的HA溶液，稀釋10倍，其pH=a+1

B．等體積的HA和BOH恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7

C．HA的pH=3；BOH的pH=13

D．相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相同

期序數(shù)與族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

(2)元素原子的得電子能力為Q____W(填“＞”或“＜”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物在二氧化錳催化作用下易分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________

(5)將12 g Q單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得氣體通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子有______________。

根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：

(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮?dú)夂蜌錃馍�成氨氣的過(guò)程______(填“釋放”或“吸收”)能量。