（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表爾）。 反應(yīng)①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進(jìn)行，說明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

（1）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如下表：

①在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。

②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式：_______。

（4）已知Al3++4X=2，X表示顯色劑， 表示有色物質(zhì)，通過比色分析得到25 ℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（初始時(shí)X的濃度為0.194mol·L-1）。

①1min時(shí), 的濃度為___________。

②0～3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx＝________。

③第9min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，K=__________(用代數(shù)式表示）。

A. a點(diǎn)所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點(diǎn)所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b > c

D. a、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大

（1）在A圖中，請加以必要聯(lián)接，使銅片上冒H2氣泡。________

Fe片的電極反應(yīng)式：________________，溶液中SO42-向____（填“鐵”或“銅”）片遷移。

（2）在B圖中，請加以必要聯(lián)接，使b極析出Cl2�？偡磻�(yīng)方程式：___________________。

（3）若將A、B串聯(lián)（a接Cu，b接Fe），則a極析出的物質(zhì)是____________。若導(dǎo)線中有0.2mol的電子通過， 則Fe片質(zhì)量減少________， 同時(shí)a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________ 。

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

A. 電離常教：K(HX)<K(HY)

B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點(diǎn)水的電離度大于b點(diǎn)水的電離度

A. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究 _________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）為研究溫度對對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)_____和實(shí)驗(yàn)____（填序號）作對比。

（3）將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

II．在一體積為10L密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO濃度變化如圖，

（1）則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。

（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度所需的時(shí)間為____________，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（1）下列各組物質(zhì)

①O2和O3 ②H2、D2和T2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）

⑤ ⑥

⑦ ⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互為同素異形體的是_____________；互為同位素的是______________，互為同分異構(gòu)體的是______________，互為同系物的是_______________，同一種物質(zhì)的是______________。

（2）現(xiàn)有① 金剛石 ② 干冰 ③ Na2SO4 ④ NH4Cl 四種物質(zhì)，按下列要求回答：

晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____________；熔點(diǎn)最低的是__________________；

晶體中只存在一種微粒間作用力是______________；屬于離子晶體的是_____________。

請寫出④ NH4Cl的電子式___________________

試判斷 ①金剛石②干冰 ③Na2SO4晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序_________________。

A. 0.5 mol／L B. 0.25 mol／L C. 0.1 mol／L D. 1 mol／L

A. SO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 鋼罐可用于儲運(yùn)濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆