【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5

A. 銅器銹蝕 B. 碘的升華 C. 氨氣液化 D. 石油分餾

A．純堿（Na2CO3）從物質(zhì)的分類看不屬于堿

B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

A. 增加活化分子百分數(shù) B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應所需的能量

A. 導電能力 B. 相對分子質(zhì)量 C. 電離程度 D. 溶解度

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=260kJmol﹣1

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566kJmol﹣1

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為 。

(2)如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①b處電極上發(fā)生的電極反應式： ；

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度 (填寫“變大”、“變小”或“不變”)，裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應式： 。

③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L(標準狀況下)。

答

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B．X、Z元素都能形成雙原子分子

C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H

D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H

(1)H—H鍵的鍵長為________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是________。

(2)下列說法中正確的是( )

A．氫氣分子中含有一個π鍵

B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的幾率增大

C．由④到⑤，必須消耗外界的能量

D．氫氣分子中含有一個極性共價鍵

(3)幾種常見化學鍵的鍵能如下表：

請回答下列問題：

①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大�。簒________(填“>”、“<”或“＝”)176。

②H2被稱為21世紀人類最理想的燃料，而還有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。試計算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

______________；______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。

A．化學反應過程中，分子的種類一定發(fā)生改變

B．已知2A（g）+B（g）C（g）+D（s）△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

C．有化學鍵發(fā)生斷裂，就有化學反應的發(fā)生

D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大