（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是______________（填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同

c．當c(HCO3-)=c(CO32-)時，c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。

①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________。

②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_______________。

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。

①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。

【題目】今有七種物質(zhì)：①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇
（1）其中能導電的物質(zhì)是
（2）屬于電解質(zhì)的是
（3）屬于非電解質(zhì)的是 ．

【題目】1升甲氣體和2升乙氣體恰好完全化合生成2升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2 ， 則甲和乙的分子式依次為（ ）
A.X2 與Y2
B.XY 與X2
C.X2 與YX
D.YX 與Y2

A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O

B. 苯酚和乙醇都含有羥基官能團，二者屬于同一類物質(zhì)

C. 實驗室制乙酸乙酯用飽和Na2CO3收集

D. 烯烴含有碳碳雙鍵不能發(fā)生取代反應(yīng)

A. 5 種 B. 10 種 C. 14 種 D. 16種

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為_______________。

(2)反應(yīng)從開始至2min末，用Z(為氣態(tài))的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______ mol/(L·min)。

(3)當反應(yīng)進行到第_____min時，該反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)達到平衡后，下列措施一定能加快化學反應(yīng)速率的有____

A．增大Z的量 B．升高溫度

C．使用正催化劑 D．增大X或Y的量

(4)分別用X和Y的反應(yīng)速率來表示已達到化學平衡狀態(tài)的表達式為_______。

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)、

D. 丁的單質(zhì)可用于制造光導纖維

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是( )

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強不變

A. 升高溫度，可能引起有c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

D. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，t1時刻改變條件，反應(yīng)速率與時間關(guān)系如右圖，下列說法正確的是

A．維持溫度不變，t1時擴大容積

B．維持壓強不變，t1時升高溫度

C．維持溫度和壓強不變，t1時充入SO3(g)

D．維持溫度與容積不變，t1時充入SO3(g)