A. HY、HX、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

（2）實(shí)驗(yàn)室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是____。

A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼

（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過(guò)濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是　(填字母)

A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+

（4）Fe(NO3)3的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì)）制取Fe(NO3)3晶體的方法如下：

①第1步反應(yīng)若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為_______________。

②磁性氧化鐵的化學(xué)式為______，試寫(xiě)出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式_________________。

③操作1的名稱為_____，操作2的步驟為：_____________，過(guò)濾，洗滌。

（1）CrO4中 Cr 的化合價(jià) ；Cr3+的核外電子排布式為 。

（2）寫(xiě)出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ；若常溫下，減小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯 色。

(3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72－離子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O

（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

a．加 HCl 則平衡均向右移動(dòng)，則生成 Cr3+鹽

b．按照物質(zhì)分類 Cr（OH）3 是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)

c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖表示反應(yīng)中能量的變化；如圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

（1）在圖1中，曲線_______（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_______（填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說(shuō)法正確的是______________A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí) n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡，v(H2)=________；在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線_______________（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。

（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，工作時(shí)將甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

（6）已知CO、H2的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol，寫(xiě)出CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________。

（7）常溫下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，則點(diǎn)①所示溶液中，關(guān)于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4種微粒的等式為：____________

（1）五種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)元素的是___________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

______________（用化學(xué)式表示）。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_________________，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________。

（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________；

元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

（2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)類型為______。

（3）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______，_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)

②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③核磁共振氫譜只有3組峰

（4）請(qǐng)寫(xiě)出以CH2=CHCH3為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）。（合成路線常用的表示方法為：）

_________________________________

（1）元素周期表1～20號(hào)元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號(hào)，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無(wú)色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是____________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min內(nèi)，v (NH3)=___________________。

②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.每消耗1mol N2，同時(shí)生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上試劑均可

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵

D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物