A. 水滴石穿 B. 涂脂抹粉 C. 沙里淘金 D. 火上澆油

【題目】芳條結寒翠，請君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我們蕪湖市經常出現大霧天氣，霧中小液滴直徑范圍是（ ）
A.小于1nm
B.在1～100nm間
C.大于100nm
D.無法確定

A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4

C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

② 將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；

④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為 。

（2）若將H2換成CO，則還需補充 裝置。

（3）測的反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是 。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。

（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是 。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/span>

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數

（4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。

A.鋁片與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應

D.紅熱的焦炭與水蒸氣的反應

A. 常溫常壓下CH4是液體 B. 一氯甲烷分子式為CH4Cl

C. CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應 D. CH4完全燃燒生成CO2和H2O

A. 向溶液中加水稀釋至10 L B. 加入一定量的NaOH固體

C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液 D. 加入一定濃度的鹽酸

（1）化學實驗室中干燥氨氣使用的試劑是_____________________。

（2）B中反應的化學方程式為_________________________________________。

（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是_____________________（填字母）。

A B C

（4）高溫時，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g），因此氨氣與氧氣反應難以生成NO2。根據下列數據計算，當2molNO2分解時，反應會______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙。產生紅棕色氣體的化學方程式是____________________________，白煙的化學式是_________________。

Ⅰ.化學家研究發(fā)現，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式：_________________________。

現代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。

已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式________________________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是___________。

Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：________________________

②已知25 ℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數Ka＝3.6×10－4。

某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：________________________。

③又已知25 ℃時，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產生：______________________

實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（2）探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

查閱資料：ⅰ. SCN－的化學性質與I－相似 ⅱ. 2Cu2+ + 4 I－＝ 2CuI↓+ I2

Cu2+與SCN－反應的離子方程式為_____________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

探究上述現象出現的原因：

查閱資料：Fe2+ + NO Fe（NO）2+（棕色），3Fe2+ +2[Fe（CN）6]3－＝ Fe3[Fe（CN）6]2（藍色）

（3）用離子方程式解釋NO 產生的原因_________________________________。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應； 反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ__________（填“快”或“慢”）。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是__________________________________________________________________________。

③已知：在一個已經達到平衡的可逆反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。如：當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少。

請用上述原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因________________________________。