A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都變小

C．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大

A．向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復

B．電解一段時間，乙溶液中會產生白色沉淀

C．當b極增重3.2g時，d極產生的氣體體積為1.12L

D．甲中b極上的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

（1）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖所示。

請回答：

①A電極對應的金屬是 (寫元素名稱)，B電極的電極反應式是 。

②鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是 。

（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕

（3）利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于 處。假設海水中只有NaCl溶質，寫出此時總離子反應方程式：

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 ，寫出鐵電極處的電極反應式：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述錯誤的是

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強

B. 充電時鋅極與外電源正極相連

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當___________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

Ⅲ.數(shù)據處理與討論

(1)按實驗所得數(shù)據，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

A．N2是還原產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3

B．N2是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3

C．每轉移6mol電子就生成22.4LN2

D．NH4Cl是氧化產物，且還原產物與氧化產物物質的量之比是1 : 6

A. 天然氣 B. 太陽能 C. 生物所能 D. 氫能

【題目】據報道，最近科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，則H2和H3屬于（ ）
A.同位素
B.同素異形體
C.同分異構體
D.同種物質

A. 100mL容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 燒杯

A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d

B. a點溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)

D. c點溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)