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【題目】關于 CH3—CH=CH— —CH=CH—CH3 分子結構的下列敘述,正確的是( )
A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上
B. 1 mol 該物質與足量溴水反應,消耗 5 mol Br2
C. 1 mol 該物質完全燃燒消耗 16 mol 氧氣
D. 該分子最多有 22 個原子在同一平面內
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【題目】工業(yè)含鉻(Cr)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+,再將Cr3+轉化為沉淀.廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的關系如圖1,實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2:
有關數據如下表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cr(OH)3 |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.5 | 4.3 |
完全沉淀的pH | 3.4 | 9.7 | 7.6 |
請根據以上知識回答下列問題:
(1)含鉻廢水預處理的方法是 。
(2)電解過程中陽極質量減小,陰極有氣體產生,寫出兩極的電極反應式:
陽極 ,陰極 。
(3)寫出Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式: 。
(4)每處理1molCr2O72-,外電路中轉移 mol電子。
(5)電解過程中解液的pH (填增大、減小或不變)
(6)處理過程中,當廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時,切斷電源,取出電極。此時,溶液中的陽離子有Fe2+、Fe3+、Cr3+,若想用調節(jié)pH的方法得到純凈的Cr(OH)3沉淀,應先向溶液中加入適量的 ,再調節(jié)pH= ,過濾后繼續(xù)調節(jié)pH= 8。
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【題目】X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數,一般情況下X的單質只有氧化性:
(1)寫出實驗室制取W2反應的離子方程式: 。
(2)某小組設計如圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2、W2的性質。
①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀察到的現象是否相同 (填“相同”、“不相同”);若裝置D中裝的是鐵粉,當通入W2時D中觀察到的現象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當通入YX2時,打開K通入適量X2,化學方程式為 。
②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,當通入足量W2完全反應后,轉移了5.0×10-5mol電子,則該反應的化學方程式為 。
(3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。
A.氨水 | B.稀鹽酸 | C.稀硝酸 | D.氯化鈣 |
(4)如由元素Y和X組成-2價酸根Z,Z中Y和X的質量比為Y:X=4:3,當W2與含Z的溶液完全反應后,有淺黃色沉淀產生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產生,且兩種沉淀物質量相等。寫出W2與Z的溶液完全反應產生淺黃色沉淀的離子方程式: 。
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【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉換關系。其中A、B均為黑色粉末,B為非金屬單質,C為無色無毒氣體,D為金屬單質,E是紅棕色氣體,G是具有漂白性的氣體,H的水溶液呈藍色。
請回答下列問題:
(1)A的化學式是 ,C的電子式是 ,Y的名稱是 。
(2)反應1的化學方程式為 。
(3)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應,將所得到的氣體與 LO2(標準狀況下)混合,恰好能被水完全吸收。
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【題目】根據題意解答
(1)下列反應中,屬于放熱反應的是 . ①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
(2)某化學反應,設反應物的總能量為E1 , 生成物的總能量為E2 , 若E1>E2 , 則該反應為熱反應.
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【題目】下列說法中正確的是
A. 碳酸鈉的水溶液呈堿性,醫(yī)學上能用于治療胃酸過多
B. 含有鋁元素的鹽的水溶液一定顯酸性
C. 鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性消除表面的鐵銹
D. SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同
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【題目】關于SO2的敘述中,正確的是( )
A.SO2的摩爾質量是64g
B.1 molSO2中所含分子數約為6.02×1023個
C.1 molSO2的質量是64g/mol
D.常溫常壓下,1 molSO2的體積為22.4 L
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【題目】如圖為某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注:丁烷在Al2O3催化下發(fā)生裂解,CuO能將烴氧化成CO 2和H 2 O,G后面裝置與答題無關,省略。)
按圖連接好裝置后,需進行的實驗操作有:①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣……
(1)這三步操作的先后順序依次是 。
(2) B裝置所起的作用是 。
(3) E裝置中的現象為 。
(4)若對E裝置中的混和物(溴水足量)再按以下流程實驗:
分離操作I、II的方法是:I ,II 。
Na 2 SO 3 溶液的作用是(用離子方程式表示) 。
(5)假定丁烷完全裂解,流經各裝置中的氣體能完全反應。當(E和F)裝置的總質量比反應前增加了0.7g,G裝置中固體質量減少了1.76g,則丁烷的裂解產物中:n(CH 4 ):n(C 2 H 6)=
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【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置B中盛放的試劑是_____(填選項),實驗現象為_____,化學反應方程式是_____.
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液,目的是_____.
(3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為_____. (填序號)
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子;
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強;
③S2﹣比Cl﹣還原性強;
④HCl比H2S穩(wěn)定.
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑,實驗后,振蕩、靜置,會出現的實驗現象_____,寫出反應的離子方程式_____.
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【題目】按要求填空。
(1)下列物質中屬于同位素的是__________;屬于同素異形體的是__________。
A.O2、O3 B. Cl和Cl
C.Fe2+、Fe3+ D.H2O、D2O、T2O
(2)據報道,某些花崗巖會產生放射性的稀有氣體氡,從而對人體產生傷害,請將以下Rn的原子結構示意圖補全。_______
(3)下列四種物質中①Ar,②CO2,③K2S,④NaOH,只有存在共價鍵的物質是___;(填編號)用電子式表示③的形成過程:__________。
(4)硅酸鹽的組成比較復雜,常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示為氧化物形式為:__________。
(5)若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O,則此反應中生成氯氣的相對分子質量約為_________(計算結果保留三位有效數字)。
(6)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的______(填化學鍵類型),NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了______(填化學鍵類型),寫出其在熔融狀態(tài)下的電離方程式_____________。
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