【題目】下列分散系中，屬于膠體的是（ ）
A.稀豆?jié){
B.氯化鈉溶液
C.硝酸銀溶液
D.氯化鐵溶液

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）
A.稀鹽酸
B.硫酸銅溶液
C.酒精
D.氯化鈉（熔融）

A. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以H2SO4是離子化合物

B. Ba(OH)2晶體中既存在共價鍵又存在離子鍵

C. 液態(tài)水汽化時，共價鍵斷開，氫鍵無變化

D. 干冰升華時，共價鍵發(fā)生斷裂

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖。該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會_______________（填“吸收”或“放出”）___________kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子流動方向是從_________電極流向_______電極（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。

①請表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a___________；b____________。

②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________________（填實(shí)驗(yàn)序號）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。

A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化

B. Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池

D. 常溫下，當(dāng)裝置中有l(wèi)molCH4生成時，GaN電極有44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性〕

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為______，甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)量最多為___個。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（己略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）:

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型為______，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________。

（3）己知：RCHCHRRCHO+RCHO；2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）:

① 下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是______（選填序號）

a．金屬鈉 b.HBr c.Na2CO3溶液 d．乙酸

②D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_____。

a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng) d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

③ 寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)化學(xué)方程式________。

④ 寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_________。

⑥ 寫出C和D反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式__________。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

② 在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達(dá)到第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag KIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。