（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 ．

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結構為 ；C的單質與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態(tài)形成晶體時密度 （填增大，不變或減�。�，分析主要原因（用文字敘述）

（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

【題目】下列物質的用途利用了其還原性的是（ ）
A.用金屬鋁進行鋁熱法煉鐵
B.用熟石灰中和土壤的酸性
C.用NaHCO3治療胃酸過多
D.用水玻璃制備硅膠和木材防火劑

（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質的量為0.2mol，則NOx的摩爾質量為________，此質量的NOx在標準狀況下的體積約為________；

（2）19.2g Cu與足量稀硝酸反應時，轉移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；

（3）元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質子數(shù)=中子數(shù)。

① 該原子M的質量數(shù)A為_____________。

② 寫出該原子（核素）符號___________。

③ M元素在周期表中的位置是_______________。

已知以下信息．：

①甲的相對分子質量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰；

②乙為香醇的同系物．香醇的結構簡式為：

③

回答下列問題：

（1）A的名稱為____________。

（2）B的分子式為______________。

（3）C與新制堿性Cu(OH)2反應的化學方程式為____________。

（4）丙中有兩個甲基．在一定條件下，1 mol D可以和2 mol H2反應生成乙．D可以發(fā)生銀鏡反應．則D 的結構簡式為____________。

（5）甲與乙反應的化學方程式為______________，該反應類型為_________________：

（6）甲的同分異構體中含有“COO”結構的共有_____________種(不包含甲)，其中核磁共振氫譜為3組 峰。且峰面積之比為6：1：1的為______________(寫結構簡式)。

A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D. 鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中，c(H＋) =mol/L

D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?

（2）通過計算確定該有機物的分子式。

A. 第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B. CO2、SO2都是直線形的非極性分子

C. 氟元素的電負性最大

D. CH2＝CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵

A. 1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p3C. 1s22s22p5D. 1s22s22p63s23p4

（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設計實驗證明有O2生成_____________________。

（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結論。

（3）已知室溫下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7

HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8

HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10

少量CO2通入NaCN溶液中的化學方程式____________________

少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________；

室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________；

室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________