A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

A. 它們的一氯代物均只有三種

B. 它們之間互為同系物

C. 三星烷與乙苯互為同分異構(gòu)體

D. 六星烷的化學式為C18H24

【題目】3mol A和2.5 mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應如下：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol／（L·min），下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應速率為0.1mol／（L·min）

B. 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％

C. 平衡時，C的濃度為0.125 mol／L

D. 平衡時，容器內(nèi)的壓強為原來的0.875倍

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬

己知：

①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示：

②溫度高于340℃時Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。

(1)“浸取”時，為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。

a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取

(2)“浸取”時，MgSiO3與鹽酸反應的化學方程式為_________________________。

(3)“除鐵、鋁”時，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_________________________。

(4)“除Mn2+”時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________；

過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。

(5)“沉鎂”時，反應溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如圖所示，當溫度超過60℃，隨溫度再升高，Mg(OH)2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是________________。

A．市郊露天焚燒秸稈 B．推廣使用燃煤發(fā)電

C．大量使用機動車輛 D．多利用太陽能發(fā)電

A．第一塊鈉失去的電子多 B．兩塊鈉失去的電子一樣

C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

（1）化合物A中所含官能團的名稱是___________和___________。

（2）化合物C和E的關系是___________。

（3）④的反應類型是___________，⑥的反應類型是___________。

（4）PVAC的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）反應③的化學方程式為___________，反應⑤的化學方程式為（注明反應條件）___________。

A．鈉浮在燒杯中的液面上

B．鈉沉在燒杯的底部

C．煤油會熊燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙

D．鈉會在水面和煤油層里上下浮動，直到反應結(jié)束

（1）二氧化碳的電子式為___________。

（2）下列利用二氧化碳的反應中原子利用率達100%的是_________（填序號）。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

（3）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應（Ⅰ）將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和(b)。

圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為___________，圖(b)中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應，測得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。

圖中第___________min（填數(shù)字）反應達到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是___________；達到平衡時氫氣的濃度為___________。