【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中，溶液的AG變化如圖所示，下列說法正確的是

A．室溫下，0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12

B．M點時溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M點加入鹽酸的體積大于20.00 mL

D．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

A. 6∶1B. 1∶5C. 1∶6D. 1∶3

【題目】某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應為V2O4+xLiLixV2O4,下列說法正確的是

A. 放電時正極上的電極反應為：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4

B. 該充電寶的凝膠介質也可用KOH溶液代替

C. 充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉化為 V2O4

D. 放電時每消耗7gLi，就會有1mol電子通過凝膠

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。

（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應的熱化學方程式為_______________。

（3）用緩沖溶液“調PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應：

S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。

[已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產生，反應的離子方程式為_____________。

（5）“轉化”步驟中，CuI轉化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標號）。

A. 銅鋅合金中含少量鐵

B. “沉淀”時，I2與I-結合生成I3- :I2+I－=I3-

C. “轉化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定

D. “滴定”過程中，往錐形瓶內加入少量蒸餾水

A．兩溶液中c(OH--)：①＞②

B．兩溶液中陽離子數(shù)目：②是①的2倍

C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)

D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）

A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡不移動，D的體積分數(shù)不變

D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

A．鹽酸的物質的量濃度為 1 mol·L－1

B．P 點時恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實驗的指示劑

A. NaHSO4B. FeCl3C. K 2CO3D. CH 3COOH

A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

C．圖中a點對應的是AgBr 的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是

A．保持壓強不變，升高反應溫度

B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）

C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4 （g）

D．保持溫度和壓強不變，充入1mol N2O4 （g