A. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

B. 六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

C. 六氟化硫不能燃燒

D. 六氟化硫分子是極性分子

A. CS2為V形的極性分子，形成分子晶體

B. ClO3-的空間構型為平面三角形

C. NCl3的N-Cl鍵長大于NH3的N-H鍵長，由此可推知NCl3的沸點低于NH3

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形

A. C、H、O、N B. C、H、O

C. C、H、O、P D. C、H、O、N、P

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2+3H22NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應速率

B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

C. 達到化學反應限度時，生成2molNH3

D. 平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2

A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數為8NA

B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數為NA

D. 100 g質量分數為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數目為0.4NA

（1）儀器B的名稱是________________。

（2）儀器A的作用是______________，錐形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。

（3）反應結束后將錐形瓶C中的溶液進行如下處理：

①操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法為______________________。

②上述流程中生成固體反應的離子方程式為__________________。

③經過分析，向m2g固體中加入過量稀鹽酸時，無明顯現象，則該黃鐵礦中硫元素的質量分數為____（用含m1、m2的代數式表示）。

A. 蛋白質、脂肪 B. 葡萄糖、脂肪 C. 脂肪、糖原 D. 葡萄糖、淀粉

A. 鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕

B. 埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕

C. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-e－= Fe3+

D. 在鋼鐵表面涂上一層油漆，不能達到防止鋼鐵銹蝕

A. 增加某反應物的質量B. 使用催化劑

C. 降低反應體系的壓強D. 升高溫度

在有機物中，凡是具有﹣CHO結構的物質，具有如下性質：

①與新制的氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色的沉淀；

②在催化劑作用下，﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH，即：2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH

根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題：

（1）A的分子式為______，B中含有的官能團有_________，與B互為同分異構體的一種物質的名稱_______。

（2）A——F中，能與新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色的沉淀的物質有________（填名稱）。

（3）E與小蘇打溶液反應的離子方程式為____________________。

（4）C→D的化學方程式為___________________，反應類型為______反應。

（5）C+E→F的化學方程式為_______________________。