（1）氮原子最外層電子排布式為：_________；氮離子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子；N4分子的空間結構如圖：，它是一種_____分子。（填“極性”或“非極性”）

（2）氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，它極易溶于水（），生成NH3 · H2O。請設計實驗證明NH3 · H2O是弱堿_______________________________。

（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測得溶液呈堿性。則該溶液中NH3 · H2O、、三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關系為____________。

（4）銨鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使________________________________，說明有。

（5）NaN3可用于制造汽車安全氣囊，當汽車遇到撞擊時，NaN3能迅速分解產(chǎn)生Na和N2。請寫出該反應的化學方程式_______________________，每生成3mol N2時，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10 mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3 min；

②取3 g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；

③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液；

④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；

⑤過濾，得到含碘離子的溶液；

請回答下列問題：

（1）實驗步驟的合理順序是_______________（填序號）

（2）步驟③中使用的主要儀器是____________

（3）步驟①中攪拌、煮沸2—3 min的目的是________________

（4）步驟④中反應的離子方程式是________________________________

Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。

（1）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為__________________

（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________

（3）“沉碲”時需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是__________________________________________

（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_________________________________________

已知以下信息：

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫；

②羰基化合物可發(fā)生以下反應：（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）

③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應生成F。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_____，A生成B的反應類型為_______。

(2)B生成C的化學方程式為_______。

(3)D的結構簡式為_____，分子中最多有 __________個原子共平面。

(4)F的化學名稱為_______。

(5)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 ______種（不含立體異構）；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____； (寫出其中一種的結構簡式）。

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

（6）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下：

（1）HX + （X為鹵素原子）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

（1）A的結構簡式可能為____________________________________。

（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為___________、___________、__________。

（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：

___________________________________________________________。

（4）檢驗已經(jīng)合成的方法是_____________________________________。(寫出相應的方程式及必要的文字說明) 。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______________________________________________。

（6）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色。②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結構簡式（只寫一種即可）：____________________________________________________________。

A. KCl溶液 B. SO2 C. 熔融的NaOH D. NaCl晶體

　　工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應制�。�

KCl + NaNaCl + K + Q （Q＜0）

有關數(shù)據(jù)如下表：

（1）請結合平衡移動理論分析，為什么能用該反應制備金屬鉀。

_______________________________________。

（2）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為_____℃，而反應的最高溫度應低于_____℃。

（3）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有__________。（任寫兩點）

（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優(yōu)點有_____________________。

（5）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為________。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

⑵乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應)，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。

A. 苯 B. 酒精 C. 四氯化碳 D. 碘化鉀溶液

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

已知以下信息：

①

②R1CHO + R2CH2CHO+H2O（—R1、—R2表示氫原子或烴基）

③其中A的化學式是C8H10；C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示：峰的強度之比為2:1:3

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）C的結構簡式為______， E中所含官能團的名稱是_____________；

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應生成F：_______________________；

②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_______________________________，該反應的反應類型為__________________________。