A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D．1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

【題目】常溫下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相關(guān)微粒的物質(zhì)的量如下圖 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 （ ）

A. 在水中的電離方程式是：

B. 當(dāng)＝20mL 時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>

C. 等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D. 當(dāng)＝30 mL 時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：

A. 乙烷與氯氣取代B. 乙烯與氯化氫加成

C. 乙烯與氯氣加成D. 乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代

A. 乙酸乙酯和水B. 溴苯和水C. 溴乙烷和水D. 乙醛和水

回答下列問題：

（1）乙酸俗稱______________。

（2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃燒熱△H分別為-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=______________。

（3）乙酸和乙酸鈉按一定比例混合可制成治療酸中毒或堿中毒的緩沖溶液。

①用離子方程表示該緩沖溶液能治療堿中毒的原因：____________________________。

②常溫下，體積為1L，濃度為0.1mol·L-1的乙酸電離度為1.3%，該溫度下乙酸的電離平衡參數(shù)值為__________________（水的電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；向該溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH約為4（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

（4）已知乙酸蒸氣中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) △H。

實(shí)驗(yàn)測(cè)定該平衡體系的隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示：

①上述反應(yīng)的△H_____（填“>”或“<”）0，a、b、c三點(diǎn)中平衡常數(shù)最大的點(diǎn)是______。

②測(cè)定乙酸的摩爾質(zhì)量應(yīng)選擇的適宜條件是________________。

A. 10g D216O中所含中子數(shù)為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

C. 7.8gNa2O2中所含陰、陽離子總數(shù)目為0.4NA

D. 密閉容器中，1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)一定大于2NA

A．加入少量的澄清石灰水 B．加入適量的氫氧化鈉溶液

C．將溶液加熱蒸干并灼燒 D．通入足量的CO2氣體

A. 福爾馬林B. 75%的酒精

C. 乙酸溶液D. 乙酸乙酯溶液

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+