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【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】
根據(jù)已學物質結構與性質的有關知識,回答下列問題:
(1)請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號:____________,某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型:H3O+____________,BF3____________。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液,寫出有關化學反應方程式____________、_________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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【題目】Ⅰ. 過氧化物是一類非常重要的化合物,從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了,在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用。
(1)與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有_______________(寫兩種);
(2)若從海水中提取碘,需將碘化物變成單質碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式__________________________________________;
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2,目前實驗室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得,其中最適合的過氧化物是________________(填化學式);
Ⅱ. 葡萄可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是____________。
(2)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水。為研究E的組成與結構,通過實驗得到如下信息:
①有機物E的相對分子量為90。9.0g E完全燃燒時,生成CO2 0.3mol, H2O 5.4g。則有機物E的分子式為_________。
②實驗證實其中含有羥基,羧基,甲基,則E的結構簡式為______________。
③寫出E與足量Na的化學方程式___________________。
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【題目】以下有關離子檢驗的說法不正確的是
A. 檢驗Cl—時發(fā)生的離子反應為:Ag++Cl—=AgCl↓
B. 檢驗SO42—時發(fā)生的離子反應為:Ba2++ SO42—==BaSO4↓
C. 待測液中滴入KSCN溶液,若溶液變血紅色,則待測液中存在Fe3+
D. 待測液中滴入鹽酸,若產(chǎn)生CO2,則待測液中存在CO32—
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【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:
反應I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反應 II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H
(1)
化學鍵 | H—O | O=O | N≡N | N—H |
鍵能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=__________________ 。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I,則下列有關敘述中正確的是__________________。
A.使用催化劑時,可降低該反應的活化能,加快其反應速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時,說明反應已達平衡
C.當容器內(nèi)=1時,說明反應已達平衡
(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關物質的量關系如下圖:
①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”)。
② 520℃時,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結果,只需列出數(shù)字計算式)。
③有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________
A.使用催化劑Pt/Ru
B.使用催化劑Cu/TiO2
C.增大NH3和O2的初始投料比
D.投料比不變,增加反應物的濃度
E.降低反應溫度
(4)采用氨水吸收煙氣中的SO2,
①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽,則此時溶液呈_____性(填“酸”或“堿”)常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3 :Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性,(填“SO2”或NH3”)此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。
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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,下列說法能表明反應A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的壓強不再改變
B. 單位時間內(nèi)生成nmolA的同時,生成2nmol的B
C. C的生成速率是B的生成速率的兩倍
D. 混合氣體的密度不再改變
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【題目】有機物G是某種新型藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)F的質譜圖中,最大質荷比的數(shù)值是___________;
(2)寫出反應③所需要的試劑_______;反應②的反應類型是___________;
(3)有機物B中所含官能團的名稱是__________;
(4)寫出有機物X的結構簡式__________;
(5)寫出由E到F的化學方程式__________;
(6)A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有__________種;
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【題目】某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列有關說法錯誤的是
A. 該反應的化學方程式為3X+Y2Z
B. 2 min時,反應達最大限度,但化學反應仍在進行
C. 2 min末時,Z的反應速率為0.05 mol·L-1·min-1
D. 反應達到平衡時,壓強是開始時的0.9倍
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