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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其相關(guān)信息如下表：

元素代號	相關(guān)信息
X	原子核外電子總數(shù)與周期序數(shù)相等
Y	原子核外電子占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
Z	最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
W	原子的L電子層上有2對成對電子
Q	元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6
R	單質(zhì)是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料

請回答下列問題：

（1（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為________，R與YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合價為_________。

（2）Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_________（用元素符號表示）。

（3）基態(tài)Q原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為________。

（4）下列關(guān)于Y2X2的說法中正確的是______（填字母）。

A. Y2X2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．每個Y2X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1

C. Y2X2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. Y2X2的分子構(gòu)型為直線形

（5）ZQ3中心原子的雜化軌道類型為______，其分子空間構(gòu)型為_______。

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科目： 來源： 題型：

【題目】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取 100 mL 水樣進(jìn)行實驗：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加 1 mol·L-1 鹽酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+

B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D. 水樣中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1

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【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列說法錯誤的是

A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品

B. 電解池工作時，陽極區(qū)域溶液的pH減小

C. 陽極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。

D. 若電路中通過3 mol 電子，則生成氣體的總體積為33. 6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目： 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：

（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為__．

（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．

（3）裝置B中盛放的試劑是__．

（4）裝置E的作用是__．

（5）裝置C的作用是__．

（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．

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科目： 來源： 題型：

【題目】已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+), p(酸根離子)=-lgc(酸根離子),酸根離子為SO42-或CO32-。某溫度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A. p(Ba2+)=a時，溶液中c(SO42-)＞c(CO32-)

B. M點對應(yīng)的溶液中有BaCO3 沉淀生成

C. 由圖可知該溫度下：Ksp(BaSO4)3)

D. BaSO4 沉淀不能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀

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科目： 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________________________(用離子方程式表示)。

已知：AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化學(xué)鍵類型________，OF2的電子式________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1 。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。