A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g的甲醇所含的質(zhì)子數(shù)等于10NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5

C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

A．K＋的物質(zhì)的量為0.1 mol B．SO42－的物質(zhì)的量為0.2mol

C．K＋的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol.L－1 D. SO42－的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol.L－1

A．H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

B．銅電極應(yīng)與Y相連接

C．M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進水的電離的含氧酸鹽

D. e和其它四種元素均能形成共價化合物

（1）C的化學(xué)名稱是____________，B中的官能團名稱是____________。

（2）E分子中最多有____________個原子共平面；G的結(jié)構(gòu)簡式為____________；

（3）C生成D的反應(yīng)類型為____________。

（4）A生成E的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）H是D的同分異構(gòu)體，分子中含有酯基，有兩個苯環(huán)且不直接相連，符合上述條件的結(jié)構(gòu)有____________種，其中核磁共振氫譜圖有6組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________（寫出一種即可）。

（6）參照上述合成路線，以2-氯丙烷為原料，其它無機試劑和有機溶劑任選，設(shè)計2-甲基-2-丙醇的合成路線____________。

（1）綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為________________________。

（2）用下圖裝置模擬蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。

上述裝置正確的連接順序A→_________________________（用大寫字母表示)

②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式________________________________________。

③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是__________________________________

（3）利用上述實驗產(chǎn)物可比較某些離子的還原性。用足量稀硫酸將A中剩余的固體溶解，分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀溶液紫色不褪去。說明固體產(chǎn)物中不含有____________。

②第二支試管中加入少量C中溶液，振蕩，無沉淀生成．

③繼續(xù)向第二支試管中加入少量____________溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

以上實驗現(xiàn)象可證明離子的還原性____________>____________。（填離子符號）

（4）綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠礬樣品溶于稀鹽酸，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)∶n(H2O)=。

A. NaClB. NaHCO3C. NH4ClD. NaHSO4

（1）LiFePO4是鋰離子電池材料，畫出Fe2+的價層電子排布圖____________，其中PO43-的立體構(gòu)型是____________。

（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。

①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________；

②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________；

③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，請簡述其原因：____________

（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

如圖所示為NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:

①該晶胞中占有陰陽離子總數(shù)是____________；

②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm，O2-的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。（用含字母a、b的計算式表達(dá)）

請按要求回答下列問題：

（1）化合物F的電子式_______________。

（2）G在元素周期表中位置_______________。

（3）以上反應(yīng)既屬于化合又屬于氧化還原反應(yīng)的有________________（填反應(yīng)編號）。

（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；

加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________。

（5）G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。