A. 碳酸鉀和氯化鈉 B. 氯化鉀和碳酸鈉

C. 氯化鈉和氯化鎂 D. 氯化鈉和氯化鉀

（1）在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥⑦七種物質中（填編號）

能和金屬鈉反應放出H2的有_________________常溫能與NaOH溶液反應的有___________

常溫下能與溴水反應的有____________________能使酸性KMnO4溶液褪色的有__________

（2）某有機物結構簡式如圖所示,則用足量的Na、NaOH、NaHCO3、濃溴水分別與等物質的量的該有機物反應時,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質的量之比為__________.

（3）A、B、C 三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為2：6：3，則A、B、C 三種醇分子中含羥基數(shù)目之比是______________

A. 水 B. 濕抹布 C. 沙子 D. 泡沫滅火劑

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

（1）我國最早使用的合金是_________；

（2）Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中，金屬性最強的是_______（填元素符號）；

Al的原子結構示意圖是________________________；

（3）我國西漢時期就開始冶煉銅，古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載，是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅，請寫出上述反應的化學方程式：____________________________；

（4）19世紀初，鈉和鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術的應用。

冶煉鋁的原料Al2O3屬于_____氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；冶煉鋁的反應為：2 Al2O3（熔融）4Al +3O2↑ ，反應中生成1molAl轉移電子_________mol。

A. H2 B. C02 C. C12 D. NO

A. 液溴用水封保存 B. 少量金屬鈉保存在煤油中

C. 燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D. 濃硝酸保存在棕色細口瓶中

A. HA溶液的物質的量濃度為0.067mol·L-1

B. 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

步驟一：制取FeCl2甲同學準備用兩種方案制取。

方案1：按下圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。

E中盛放的試劑是____________；D中反應的化學方程式為____________。此方案有個明顯的缺陷是___________________________。

方案2：由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認為其操作應該是____________ 。

步驟二：測定方案2所配FeCl2溶液的物質的量濃度。用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達到目的。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液480 mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_______________，

本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____________(填編號)。

下列錯誤的操作使測定的FeCl2 溶液濃度偏小的是______________。

A．若在配制K2Cr2O7標準溶液定容時采取俯視姿勢

B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失。

C．錐形瓶洗凈后未干燥

步驟三：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5 mol·L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。

甲同學探究“步驟三”中溶液褪色的原因：

實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體。

實驗III．向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN－發(fā)生了反應而不是Fe3＋發(fā)生反應。

②實驗III的目的是_____________________。

得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42－和相關氣體。寫出該反應的離子方程式_______________________。

A. 汞 B. 銀 C. 鈉 D. 鐵