（1）準確稱取4.1g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____________________。

（3）取10.00mL待測液，用___________________ 量取。

（4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視____________，至出現(xiàn)______________的現(xiàn)象時即到達滴定終點。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿的純度：__________________。（保留四位有效數(shù)字）

（6）以下操作會造成測量結果偏高的是（_________）

①用蒸餾水沖洗錐形瓶；

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；

③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視；

④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管;

A.鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應實驗

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用

C.用分液漏斗分離苯和CCl4混合物

D.用Ba（OH）2溶液鑒別SO2和CO2

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如右表所示:則下列有關敘述正確的是(　　)

A. a<0

B. 可測量容器總壓強變化來判定化學反應是否達到平衡

C. 溫度為830 ℃時,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此時v(正)>v(逆)

D. 溫度不變,增大c(CO2),平衡右移,K增大

A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B. 水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物

C. 直徑在10-9 ~ 10-7mNaCl固體小顆粒分散到水中能形成膠體

D. “陶成雅器”的主要原料是黏土

A．可用光潔無銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應實驗

B．實驗完成后鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時再使用

C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應

D．用焰色反應鑒別NaCl、KCl和K2SO4

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

①平衡常數(shù)K只與反應本身及溫度有關

②改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K

④平衡常數(shù)K只與溫度有關,與反應的本身及濃度、壓強無關

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C. 摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D. 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

請回答下列問題：

（1）寫出A和C的名稱或化學式：A_________________，C________________；

（2）在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強__________________（填“氧化性”或“還原性”）；

（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是_________________________．

A. 柴油與汽油 B. 碘和四氯化碳 C. 淀粉溶液和泥沙 D. 汽油和氯化鈉水溶液