A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. a和b用導線連接時，電子由銅電極流向鐵電極

D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

（1）D中的含氧官能團名稱為 （寫兩種）。

（2）F→G的反應類型為 。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式 。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式 。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖。

（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O�！澳�爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 �！澳�爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是____。

（3）NH3的沸點比N2O的沸點 （填“高”或“低”），其主要原因是 。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_______ ____，與CN—互為等電子體的單質的分子式為___ _。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為 。

（5）FeO晶胞結構如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為__________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為__________。

A. 堿性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+

B. 常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3

C. 含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+

D. 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－

某化學興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（）：

已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；

②；

③。

請回答下列問題：

（1）對于化合物M，下列說法正確的是________（填序號）。

a．可與濃鹽酸形成鹽 b．不能與氫氣發(fā)生加成反應

c．可發(fā)生水解反應 d．屬于兩性化合物

（2）A的結構簡式為_____________，D的名稱是______。

（3）合成路線中屬于氧化反應的有________（填序號），E分子中官能團名稱為______。

（4）寫出C＋F→G的化學反應方程式________。

（5）E的某種同系物H，相對分子質量比E大14，符合下列條件的H的同分異構體的數(shù)目有_____種。

①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應放出氣體。

其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機物結構簡式為___ _。

（6）已知反應②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應合成C，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(無機試劑任選)。

A．b電極上發(fā)生的反應：Fe2+ - e- ═ Fe3+

B．a電極上發(fā)生氧化反應：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C．外電路電子的流向是從a到b

D．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

A. 因為Mg比Al活潑，所以兩個原電池中負極都是Mg

B. 兩個原電池中，電子都是由鎂條通過導線流向鋁條

C. 兩個原電池中,反應放出的能量都完全轉化成電能

D. 兩個原電池中，正極都有氫氣生成

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則x＝_________。

（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。

a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂

③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_________，該溫度下的平衡常數(shù)為_______；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。

a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑

c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是_____ ，陽極電極反應為____ 。

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是

A. 當A、B、C的物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)

B. 達平衡后若升高溫度，正反應速率降低

C. 此時A的轉化率為50%

D. 4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol/(L·s)

A. 向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

B. 可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液

C. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

D. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率