A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質

D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質

A.4種B.3種C.2種D.1種

A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

A.尿素是一種氮肥B.尿素是人體新陳代謝的一種產物

C.尿素是一種有機物D.尿素中含NH4+離子

【題目】工業(yè)合成氨的反應為：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； △H<0

（1）、隨著溫度升高，平衡常數K值變_______。

（2）改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。

當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）_________，

當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）__________。

（3）如圖所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入①中3mol H2和1mol N2；②中2mol NH3；③中1.5mol H2和0.5mol N2和1mol NH3；一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH3物質的百分含量由大到小的順序為_____（填容器編號）。

（4）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物(如圖所示)：

4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O 溫度高于900℃時，NO產率下降的原因_____。

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

(1)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.6，則該溫度下反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K3＝__________。

(2)已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。(填編號)

A．容器中壓強不變 B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D．混合氣體的平均相對分子質量不變

(4)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為__________。

A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣

B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應

C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應

D．能發(fā)生銀境反應

A．二氧化硫 B．鐵 C．四氯化碳 D．碳酸鈉

【題目】反應A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率如下，其中反應速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15 mol·L－1·min－1 B. v（B）=0.6 mol·L－1·min－1

C. v（C）=0.04 mol·L－1·s－1 D. v（D）=0.01 mol·L－1·s－1

A．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.1NA

B．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C．工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+，這是因為Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，

D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大