【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH 3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常數(shù)分別為k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l） CH3COOCH3（l）+H2O（l）

（1）則反應(yīng)Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表達式_____________

（2）由CO合成甲醇時，以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達到平衡

B．一定條件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH 3OH的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）850 ℃時，在密閉容器中進行反應(yīng)①開始時只加入CO2 、H 2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應(yīng)的速率的大�。�

v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝ __________

（4）在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol

B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲線I代表哪種投入方式____（用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時達到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線___。

（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）①的反應(yīng)類型為___________。

（3）D物質(zhì)中含氧原子團的名稱為___________；寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6

B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

C．原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似

D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素

A. 濃鹽酸 B. NaOH溶液 C. 食醋 D. 濃硫酸

（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）試劑b為_______；C裝置的作用為_______。

（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_______；E裝置的作用為_______。

（4）F裝置的作用為_______。

（5）若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_______；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是 ( )

A. X的分解速率與Y的消耗速率相等 B. X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1

C. 混合氣體的密度不再變化 D. 單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X

⑴在這10種元素中，非金屬性最強的元素是_____ (填“元素符號”)；金屬性最強的元素是_____(填“元素符號”)；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填“元素符號”)；元素②簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

⑵元素①與②中，原子半徑較大的是________(填元素符號)。

⑶元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為__________和__________ (填化學(xué)式)，兩者的熱穩(wěn)定性大小為：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑷元素④與⑧的最高價氧化物的水化物分別為______和______（填“化學(xué)式”），

兩者反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

⑸元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： _______________________。

⑹元素⑧的單質(zhì)與元素⑩的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

X(g)＋2Y(g)Z(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．溫度為200℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＜1mol/L

D．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大

A．硝酸鈉溶液 B．硫酸銅溶液 C．稀硫酸 D．氯化鐵溶液