A.延展性B.導電性C.高熔點D.金屬光澤

回答下列問題：

（1）A的名稱____________，E中的官能團名稱為_____________________________。

（2）苯和甲醛反應生成A的反應類型為___________，B和C反應生成D的反應類型為___________。

（3）F的結(jié)構簡式為_________，G生成H的化學方程式為_____________________________。

（4）B的亞甲基（—CH2—）的一個H被Br再取代生成I（），含有苯環(huán)的I的同分異構體共有__________種（不含I），其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1:1:1的結(jié)構簡式為_____________。

（5）參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線。寫出合成路線：

________________________________________________________________________。

A.5種B.6種C.7種D.8種

【題目】恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）

A. 當n=2時，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1: 2

B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(1+n):(l+n-a/2)

C. 當v (A)正=2v (C)逆時，可斷定反應達到平衡

D. 容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應到達平衡狀態(tài)

（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ。寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學方程式為______________________________________。

（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過量，最終生成Cu(NH3)42+，觀察到的現(xiàn)象是________。

（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________。

②常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)42+濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl42濃度為c mol·L1，Cl的轉(zhuǎn)化率為____________（用含a、b、c的字母表示）。

③將c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Cl)與溫度T的關系如右圖所示。簡述溫度高于T1 K時，隨著溫度升高，c(Cl)增大的原因___________。

④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽極的電極反應式為_________________，當電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的pH=m，

此時陰極附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。

A. Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末

B. 向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，溶液變藍且有黑色固體析出

C. C12能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉

D. 向KC1O3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

A. 洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干

B. 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C. 用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出

D. 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

A. 該物質(zhì)的分子式是C8H10ClO

B. 1mol該物質(zhì)最多可以與2mol NaOH反應

C. 1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應

D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應

A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用干燥有色布條

C. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D. 將氣體通入硝酸銀溶液

A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-5-乙基-1-己烷

C．3-甲基-2-丁烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯