①CH3CH2OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=－1366kJ·mol－1

②H2O(g) ═ H2O(l) ΔH2=－44kJ·mol－1

③CH3CH2OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(l) ΔH3=－932kJ·mol－1

寫(xiě)出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ____________。

（2）在圖18中畫(huà)出不同溫度下（T1>T2），上述反應(yīng)③中O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖（請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)注溫度T1、T2）。________

（3）一定條件下，在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________；根據(jù)圖19判斷，升高溫度，平衡常數(shù)K值將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。

③X點(diǎn)與Y點(diǎn)的平均速率：v(X)____v(Y)；其中X點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(X)與Z點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(Z)的大小關(guān)系為v正(X)____v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。

①已知常溫時(shí)，0.1mol/L的甲酸溶液其pH約為2.4，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示甲酸鈉的水溶液呈堿性的原因_________。

②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10mL 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請(qǐng)按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序_________。

A. 溶液快速褪色 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成淺黃色沉淀

①2NO+Na2O2=2NaNO2

②2NO2+Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣被還原成Mn2+。

Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用圖20裝置制備NaNO2

（1）寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）B裝置的作用是___________；盛濃硝酸的儀器名稱為__________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈的NaNO2，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)干燥管。在干燥管中盛放的試劑名稱為____________。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。

Ⅱ．含量的測(cè)定

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)

D．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH相同

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

A. 兩者均為弱酸

B. 兩者均可使紫色石蕊試液變紅色

C. CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D. 兩者受熱時(shí)均可以分解

A. 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅 B. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C. SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D. Si在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

①蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_________________。

②屬于人體所需微量元素的是____________________。

③屬于脂溶性維生素的是_________________。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

①硅酸鹽產(chǎn)品在生活中使用廣泛，下列不是硅酸鹽產(chǎn)品的是 _______________。

A、水泥 B、陶瓷 C、玻璃 D、塑料

②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處。

①pH＜_________________的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的__________________，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。

②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是

__________。

【題目】在一定溫度下的恒容容器中.當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. 3v逆(C)=2v正(B) D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

已知：

Ⅱ．反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的名稱為______________。

(2)X中的含氧官能團(tuán)名稱為____，反應(yīng)③的條件為_______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________。

(3)關(guān)于藥物Y的說(shuō)法正確的是_________________。

A．藥物Y的分子式為C8H804，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

B．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 mol

C．1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦

(4)寫(xiě)出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式_____________________________________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

①屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

(6)設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選） ___________________

（1）鋼筋混凝土是重要的建筑材料，鋼筋混凝土______ (填“是”或“不是”)復(fù)合材料。

（2）有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種_________材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。

Ⅱ.（1）我國(guó)漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來(lái)人們才研究出來(lái)，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價(jià))，它的化學(xué)式為：BaCuSi2Ox，則x的值為 _________

（2）我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)。

①北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會(huì)，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量，下列指標(biāo)不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)的是________ (填字母)。

SO2濃度 b. CO2濃度 c. 可吸入顆粒物

②廢舊電池處理不當(dāng)易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法。例如，往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>__________ (填化學(xué)式)沉淀而除去。

③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來(lái)處理。例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成的均是對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________。