回答下列問題：

(1)組成A的兩種元素分別為_______、_____(填元素符號）；實驗室中煅燒A時，盛裝A的儀器名稱為_____________。

(2)A可被氫氣還原為金屬單質，同時生成—種氣態(tài)氫化物X，X的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，X的電子式為_______________。

(3)若將無色氣體E通入黃色溶液C中，溶液最終變成淺綠色，反應的離子方程式為________________；

無色酸性溶液F和溴水反應的化學方程式為_____________。

(4)取無色溶液G與過量BaCl2溶液反應后上層清液于另一支試管中，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明G溶液中含有____________(填化學式)。

(5)稱取5.920g A在空氣中充分煅燒，生成4.800g紅棕色固體B，可計算推知A的化學式為____________；A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和氣態(tài)氫化物X，反應的離子方程式為________________。

已知：

（1）B的官能團的名稱________。

（2）D→F的反應類型是________。

（3）肉桂酸甲酯的結構簡式為_________。

（4）寫出A的結構簡式___________。

（5）C與銀氨溶液反應的化學方程式________。

（6）D轉化為E的化學方程式_________。

（7）寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________。

（8）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_______。

①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；

②遇FeCl3溶液顯紫色

③在NaOH溶液中反應最多能消耗3mol NaOH。

下列有關敘述中不正確的是（ ）

A. Z結構中有4個手性碳原子

B. Y的分子式為C9H8O3

C. 1 mol Z與足量NaOH溶液反應，最多消耗8 mol NaOH

D. Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

（1）計算：需要NaOH固體的質量為______。

（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：設計五個操作步驟：

① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；

③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。

（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。

A. 烷烴一定是飽和烴B. 飽和烴不一定是烷烴

C. 含碳碳雙鍵的烴一定是不飽和烴D. 飽和烴一定含有碳碳雙鍵

A. 苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾

B. 溴乙烷中含有乙醇：加入濃氫溴酸，加熱

C. 乙炔中含有硫化氫雜質：通入氯水中，洗氣

D. 乙烯中含有乙醇雜質：通入水中，洗氣

A. K B. Cs C. Na D. Li

根據(jù)表格所給信息，回答下列問題：

(1)c元素原子的最高價氧化物對應的水化物的化學式___________(填化學式)

(2)b、c、d、e的原子半徑依次_______(填“增大”或“減小”)

(3)e、h元素原子形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是__________(填氫化物的化學式)

(4)f、g元素的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的化學方程式__________________

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時，電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

C. 電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-═2H2O

D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化，則電路中有6mol電子轉移

依據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液x中肯定含有的是： ；不能肯定的是： ；對不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的某一種加入X溶液，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則試劑可以選（若多種選法中間加“或"字間隔）： 。

①酚酞試劑，②石蕊試劑，③pH試紙，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液

（2）氣體G的化學式為： ；沉淀E的化學式為： ；沉淀J的化學式為： 。

（3）實驗中，產(chǎn)生的氣體A為無色，但如果暴露在空氣中可以觀察到的現(xiàn)象是： ；寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式 。

（4）要使步驟②中，A、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應，則A、H2 O、O2物質的量之比是： 。