根據表中信息回答下列問題：

（1）關于A的下列說法中，不正確的是__________（填標號）。

a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結構簡式為CH2CH2

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=__________時，這類有機物開始出現同分異構體。

（3）B與乙醇反應的化學方程式為 ____________________，反應類型為____________________。

（4）以A為原料可直接生產一種高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為__________。

II．糖類、油脂和蛋白質是人體需要的重要營養(yǎng)素。

（5）下列說法正確的是__________（填標號）。

a．糖類、油脂、蛋白質都是僅由C、H、O三種元素組成的

b．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯

（6）淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構體，淀粉水解的最終產物是__________（寫名稱）。

（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內的蛋白質發(fā)生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。

（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：

①儀器m的名稱為_____________。

②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。

③A中發(fā)生反應的離子方程式為 _________________________。

④裝置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水氯化鈣

⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__________（含V、m的代數式表示）。

（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖I所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L；

②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，當溶液pH=________時，Fe2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中=____________。

【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

（2） 利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某溫度下該反應的平衡常數K＝3.33。反應過程的能量變化如圖II所示。

①圖II中ΔH＝____________ kJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中A點降低，原因是_____________________________________________________ 。

②該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正）______ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

③L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。圖III表示L一定時，SO2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。則X代表的物理量是____________；L1、L2的大小關系為L1_________L2（填“<”、“>”或“=”）。

A．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

B．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵

C．強電解質一定為離子化合物，共價化合物一定為弱電解質

D．通常狀態(tài)下，若測得純水的PH小于7，其測定溫度一定高于25℃

(1)實驗過程中銅網出現__________色和__________色交替的現象。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水。他們的作用依次為______________,________________。

(3)反應進行一段時間后，試管a中能 收集到若干種物質，其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色， 要除去該物質，可在混合液中加入_____________（填寫字母）除去。

ａ．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

下列說法正確的是

A. D的單質起火燃燒時可用z作滅火劑

B. 元素的非金屬性:C >A >B

C. B、C與A形成化合物的沸點：C >B

D. 原子半徑:D >B >C >A

A. 白磷和紅磷互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化

B. C2H6和C5H12一定互為同系物

C. CH3CH2CH(CH3)2的名稱是3－甲基丁烷

D. CH3OCHO和HCOOCH3互為同分異構體

A. NaClB. NaHSO4C. NH4ClD. NaHCO3

回答以下問題

（1）高嶺土需進行粉粹，粉粹的目的是_____________________。

（2）濾渣1經過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應的化學方程式____________________________________。

（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是__________（填離子符號）。濾渣2主要成分為Fe(OH)3，由于條件控制不當，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影響其回收利用，用離子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。

（4）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的實驗方法是（要求寫出實驗步驟和現象)：__________________。

（5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是__________（填標號）。

a．蒸發(fā)結晶 b．蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

（6）某興趣小組為了測定晶體中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的質量分數，進行如下實驗：

①準確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；

②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，與Al3+反應所消耗EDTA溶液的體積25.00 mL。 （已知：EDTA與Al3+以物質的量之比1∶1反應，假設雜質不與EDTA反應）則晶體中Al2(SO4)3·18H2O的質量分數是__________；若樣品中的雜質離子能與EDTA反應，所測定質量分數將會__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

A. 所有糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解

B. 羊毛和棉線可用燃燒法鑒別

C. 有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵

D. 將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色