逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．d點表示的溶液中大于K

A．該溶液的 pH＝4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10－7

D．由 HA 電離出的 c(H＋)約為水電離出的 c(H＋)的106倍

A．可生成H2的質(zhì)量為0.02 g

B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個

C．可生成H2的體積為0.224 L(標準情況)

D．生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量(注：2Na+2H2O2NaOH+H2↑)

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______、______；

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________；

（3）反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_______；

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________(填寫字母)，然后再通過蒸餾即可除去。

a．氯化鈉溶液　 b．苯　 c．碳酸氫鈉溶液　 d．四氯化碳

【題目】已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )

A． B． C． D．

下列敘述正確的是

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為l mol/L

B. 在①、②之間的任意一點：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C. 在點②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D. 在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L

A．右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

A. 氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C. SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥

A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)