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【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉。下列有關說法正確的是( )
A. 甲裝置是電解池,乙裝置是原電池
B. 當甲中產生0.1 mol氣體時,乙中析出固體的質量為6.4 g
C. 實驗一段時間后,甲燒杯中溶液的pH減小
D. 將乙中的C電極換成銅電極,則乙裝置可變成電鍍裝置
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【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液,發(fā)生反應達到平衡Ⅰ。保持溫度不變,僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ,兩次平衡時各物質的濃度如下:
Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)
平衡Ⅰ/(mol·L-1) a b c
平衡Ⅱ/(mol·L-1) x y z
下列敘述不正確的是( )
A. 存在關系式:c/ab3=z/xy3
B. 存在關系式:(a-x)∶(b-y)∶(z-c)=1∶3∶1
C. 向溶液中加入少量鐵粉,溶液顏色變淺
D. 當溶液中c(SCN-)保持不變時達到平衡狀態(tài)
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【題目】(1)現(xiàn)有下列A、B兩組物質:
A組:CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5 。
B組:CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液。 試回答:
①A組中_____________能跟B組中所有物質都可發(fā)生反應。
②B組中______________可跟A組中三種物質反應。
(2)苯的熔點為5.5℃,沸點為80.1℃,在寒冷的冬天怎樣從細口的試劑瓶中取出苯___________。
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為:
2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號,多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反應中氧化產物是_________(填化學式),產生0.5 mol Cl2,則轉移的電子的物質的量為______mol。
(4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目
_____
2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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【題目】下列物質的分類正確的是( )
選項 | 單質 | 酸堿 | 堿 | 膠體 |
A | 水銀 | 硝酸 | 純堿 | 蛋白質溶液 |
B | 溴水 | 硫酸 | 燒堿 | 煙 |
C | C60 | 醋酸 | 熟石灰 | 霧 |
D | 臭氧 | 碳酸 | 氫氧化銅 | 氫氧化鐵沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向體積為V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如下圖所示。已知在反應過程中混合氣體的總的物質的量沒有變化。請回答:
(1)V =_________。
(2)若t1=15s時,則0-t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=__________。
(3)寫出反應的化學方程式:____________________________。
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)寫出二氧化碳的電子式________________。
(2)寫出有機物CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱__________________。
(3)鐵片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池,正極反應式是_________________。
(4)乙醇的熱值為Q kJ·g-1,寫出乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水的熱化學方程式______________。
(5)寫出苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃下反應的化學方程式____________________。
(6)烴X分子中碳與氫的質量比為36∶7,化學性質與甲烷相似,則烴X的同分異構體共有________種。
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略),下列敘述正確的是
A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物
B. C和E形成的化合物的水溶液呈堿性
C. 簡單離子半徑D > B > C
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
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