A.若甲為氫氧化鈉溶液，則丁可能為二氧化碳

B.若乙為淡黃色固體，則丙一定為二氧化硫

C.若乙為兩性氫氧化物，則丁溶液可能堿性

D.若丁是鐵單質(zhì)，則甲一定為氯氣

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的 H2體積比為

A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C. 12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

已知：① D、E具有相同官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大；

② E分子含有支鏈；

③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。

(1) B的化學名稱為____________；D的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(2) C、F分子中所含的官能團的名稱分別是___________、______________。

(3) 寫出有機物B生成C的化學反應方程式：___________________；反應類型是________。

(4) 寫出有機物B與E反應生成A的化學反應方程式：_______________________；反應類型是________。

(5) E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu)) ，并寫出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________________。

①能與Na反應； ②能發(fā)生銀鏡反應。

A.反應①為吸熱反應

B.若加入催化劑可降低反應熱

C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的總能量

D.熱化學方程式為 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ

(1) 儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。

(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。

(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。

(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g 氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)

a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.鹽酸

②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。

(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應)，再用0.1000 mol· L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______(百分數(shù)保留小數(shù)點后兩位)。

(1)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中含有的化學鍵包括____________________。

(2) NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2＋等形成配位鍵，其原因是___________。

(3)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有陰陽離子各一種，結(jié)構(gòu)是正四面體型離子和正八面體型離子；正八面體型離子的化學式為_________________________；正四面體型離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為______________________________________________________。

(4)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖是氯化鈉的晶胞截面圖(圖中球大小代表半徑大小)。已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，氯化鈉晶體的密度為d g·cm-3。則Na+半徑為____________pm(只需列出計算式)。

(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為:

B: (0，0，0)； (，，0)；(，0，)；(0，，)；……

As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……

①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖______。

②砷原子緊鄰的硼原子有________個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有______個。

已知：R1CHOR1—CH=N—R2

（1）下列說法不正確的是__。

A.有機物E所有原子一定共平面

B.核磁共振、質(zhì)譜、紅外光譜等可用于測定有機物I的結(jié)構(gòu)

C.H→J是加成反應

D.有機物Q分子式C21H33N2O5

（2）寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式__。

（3）寫出K+L=M+P的化學方程式__。

（4）設(shè)計從苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線用流程圖表示，無機試劑任選）__。

（5）有機物R是相對分子質(zhì)量比F大14的同系物。R的1H—NMR譜表明分子中有3種氫原子，寫出R符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

A. 甲池中通入CH3OH的電極反應：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B. 甲池中消耗560mLO2（標準狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2g

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 丙池右側(cè)Pt電極的電極反應式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑

Ⅰ.如圖是簡易84消毒液發(fā)生器，寫出該電解池中發(fā)生的總反應的化學方程式：__。

Ⅱ.過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑，漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸。

某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)見下表：

合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如圖：

回答下列問題：

（1）流程中操作①的名稱為__，儀器X的名稱是__。

（2）流程中操作②的具體過程是__。

A.鹽析、過濾 B.減壓蒸餾、結(jié)晶、過濾 C.分液、過濾 D.常壓蒸餾、萃取

（3）攪拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)的原因是__。

（4）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（含雙氧水34%，則其中活性氧為16%），一般采用KMnO4標準溶液進行滴定，但由于KMnO4的強氧化性，其溶液很容易被空氣或水中的少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液有如下步驟：

a.利用氧化還原滴定方法，在70~80℃條件下用基準試劑純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度。

b.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處。

c.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸。

d.用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2。

①請按照正確的流程對上述步驟進行排序__（填字母）。

②在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用__。

A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3

③若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。稱取干燥樣品1.2g，溶解后置于錐形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4標準溶液滴定（KMnO4溶液與尿素不反應），平行實驗三次，實驗結(jié)果如下：

產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為__（用含字母的最簡等式表示）。