A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度

B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)

【題目】一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9 mol，下列說法正確的是

A. 平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志

C. 充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率

D. C的平均反應速率為0.5 mol/(L·min)

（1）元素X在元素周期表中位于___區(qū)，單質X的晶體類型為_____，其中X原子的配位數(shù)為_____。

（2）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是__________。

（3）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在___對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為____。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為__其中氧原子的雜化方式為_______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是_____。

已知：相關物質的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g

（1）甲同學的實驗如下：

注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag

① 白色沉淀的化學式是_____________。

② 甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_______________。

（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ。

a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。

ｂ．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

① a中甲燒杯里的電極反應式是___________。

② b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_________極（填“正”或“負”）。

③ 由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是___________。

（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：

① 實驗Ⅲ___________（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：_____________。

A．一氟一氯甲烷只有一種結構，可以證明甲烷是正四面體結構

B．構成乙烯分子的所有原子都在同一平面內，其分子中只含有極性鍵

C．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構體表明苯的凱庫勒結構式不準確

D. 和CH3一CH=CH2互為同分異構體

制備裝置1：

制備裝置2：

（1）在制備裝置1中：

①如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有_________；

②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進后提高了NaNO2的純度；

③ D裝置發(fā)生反應的離子方程式為______。

（2）在制備裝置2中：

① B裝置的作用是_______________________；

②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移___________；

請回答下列問題：

(1)在反應器中發(fā)生反應的化學方程式是_______。

(2)在膜反應器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g) H＞0。若在一定條件密閉容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)隨時間(t)的變化關系如圖所示：

①該溫度下，反應平衡常數(shù)K＝_______，若升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出H2的目的是______。

(3)電滲析裝置如圖所示：

①結合電極反應式解釋陰極區(qū)HIx轉化為HI的原理是___。

②該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是_______。

已知：

①RCNRCOOH

②RCOOH+

③RCHO++ H2O

R、R′、R″代表烴基

(1)有機物甲的結構簡式為____________。

(2)寫出一定條件下C→D的化學方程式：____________。

(3)寫出E→F的化學方程式：__________________。

(4)A的結構簡式為______________。

(5)已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)。寫出一定條件下J→K的化學方程式：____________。

(6)S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6:3:1，則S的結構簡式為___________(寫出一種即可)。

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為_____，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是______ (寫離子方程式)。

（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是_____________。

（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是________。

（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是____。