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【題目】NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NA
B. 5.8gC4H10中含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.3NA
C. 5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA
D. 4.6g乙醇完全氧化成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
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【題目】螺環(huán)化合物具有抗菌活性,用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性,螺[3,4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)螺[3,4]辛烷的說法正確的是( )
A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體D. 一氯代物有4種結(jié)構(gòu)
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【題目】一定溫度下,向溶液中加入適量溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①,②,反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 3 | 6 | 10 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
A.是該反應(yīng)過程的催化劑
B.0~10 min的平均反應(yīng)速率:
C.反應(yīng)在無催化劑時(shí)的活化能為E1
D.反應(yīng)的
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【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是
A. 反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑
B. 產(chǎn)品中含有SO42-、Cl-
C. NaClO2的漂白原理與SO2相同
D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行
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【題目】已知:A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答:
(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是__________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為__________。
(2)寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________。
(4)寫出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(5)下列說法正確的是__________。
A 有機(jī)物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐
B 有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
C 有機(jī)物F中混有E,可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離
D 有機(jī)物M為高分子化合物
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【題目】是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳:下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.裝置II中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1
B.裝置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率
C.裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑
D.裝置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3
B. 鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng)
C. 圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池,將可傳遞的醚類作電解質(zhì),電池的總反應(yīng)為6Li +N22Ll3N,下列說法不正確的是( )
A.固氮時(shí),陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)
B.脫氮時(shí),釕復(fù)合電極的電極反應(yīng):
C.醚類電解質(zhì)可換成溶液
D.脫氮時(shí),向鋰電極遷移
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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______;
(2)下列措施不能提高反應(yīng)速率的有_________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空);
a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強(qiáng) d 及時(shí)分離出CH3OH
(3)下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空);
a.CO和H2的濃度保持不變
b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
e.每生成1molCH3OH的同時(shí)有2molH-H鍵斷裂
(4)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,圖中CH3OH從__________(填A或B)通入,b極的電極反應(yīng)式是__________。
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