請(qǐng)回答下列問題：

（1）H2CO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K2＝______。

（2）相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序?yàn)?/span>____。

（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）25℃時(shí)，向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是______。

A． B．

C． D．

（5）能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______（填寫序號(hào)）。

① 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力更弱

② 25℃時(shí)，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③ CH3COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅

（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示。

① a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______。

② a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時(shí)），則a點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)_____c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2

（1）加快酸浸速率可采取的措施______。（任舉一條）

（2）調(diào)pH約為5，再加KMnO4溶液進(jìn)行氧化。寫出“氧化”步驟對(duì)應(yīng)的離子方程式______。

（3）“濾渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗滌、______。

（5）獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃時(shí)，調(diào)節(jié)某酸性廢水的pH值，使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6×10-6molL-1，則pH應(yīng)調(diào)至______。

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反應(yīng)過程中測定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是

A. 在0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1

B. 其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時(shí)n(A)＝0.012 mol

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.0070 molL－1，則反應(yīng)的ΔH＞0

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率大于88%

A. A B. B C. C D. D

A.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W

C.原子半徑：W＜X

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

下列關(guān)于以上有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面

B.物質(zhì)d的一氯代物有兩種

C.物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)圖中“濾渣”的主要成分為___(填化學(xué)式)。加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

(3)驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為___。

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有__(填化學(xué)式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___。

A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化

B. 圖②可表示25℃時(shí)，0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關(guān)系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)＝KW(b)

D. 圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

A.YWZ是共價(jià)化合物

B.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z

C.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)

D.簡單離子的氧化性：W＜Y

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

C. Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X