A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中

B. 1 mol 碳鉑含有σ鍵的數(shù)目為26NA

C. [Pt(NH3)2Cl2]有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，是一種復(fù)鹽

D. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為1∶2

A. 緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. 若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為

A. 在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6

B. C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

A. 120g NaHSO4晶體中含有NA個SO42-

B. 6.2 g氧化鈉和7.8 g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NA

D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

A.在同溫同壓下，熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反應(yīng)熱ΔH1ΔH2

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H－57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H－38.6kJmol-1

D.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJmol-1

A. 將茶葉灼燒成灰，選用①②⑨

B. 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④⑥⑦

C. 過濾得到濾液，選用④⑤⑦

D. 檢驗濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩

A.B.

C.D.

A.2min后，測得A的轉(zhuǎn)化率為33.3%

B.反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量各為4.5mol

C.2min內(nèi)，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率ν(B)=0.25molL-1min-1

D.x的值為4

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

C.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

D.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

①甲基的電子式 ②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 ③苯的結(jié)構(gòu)簡式C6H6 ④中子數(shù)為20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的電子式

A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④