A.Br2(g)

B.

C.Cu(s)

D.SiO2

A.15g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0.8NA

C.1.8gH2O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.—定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA

A.無色透明溶液：K+、H+、MnO4-、SO32-

B.0.1mol/LCuSO4溶液：Mg2+、Al3+、NO3-、C1-

C.=1×1013mol/L溶液：K+、Fe2+、SCN-、NO3-

D.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-

【題目】實驗室可用SiC與Cl2反應(yīng)(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸點57.6℃，易水解)。下列實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.制取氯氣

B.凈化氯氣，氣體從接口①進(jìn)入

C.制取四氯化硅

D.收集四氯化硅粗產(chǎn)品

A.用圖①所示裝置測量氣體的體積

B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)

D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

方案1：取樣品溶解后，加試劑使HCO3-沉淀，測定沉淀的質(zhì)量。

操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的Ba(OH)2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

（1）實驗時所需的定量實驗儀器為___，判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是__。

方案2：用0.100mol/L鹽酸滴定。具體過程如圖：

（2）操作1所需要的儀器有__。

（3）操作2時選擇的指示劑為甲基橙，當(dāng)溶液___時，說明達(dá)到了操作2終點。為減少實驗的偶然誤差，通常的處理辦法是__。

（4）操作2時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測定結(jié)果__；若盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗，測定結(jié)果___。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（5）用圖中的數(shù)據(jù)，計算小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

方案3：用稀鹽酸將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，測定CO2的體積。

（6）為保證讀數(shù)的準(zhǔn)確性并易于觀察，實驗中量氣管中的液體最好是__（填字母編號）。

a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液 c.含有品紅的硫酸溶液

本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：

①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，

②___，

③視線與凹液面最低處相平。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用CO2表示該反應(yīng)的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin)；

(2)平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；

(3)該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；

(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______；

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

(5)當(dāng)達(dá)到平衡時，不再維持恒容，充入氬氣保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是__；B→C的反應(yīng)類型是__；H中含有的官能團(tuán)名稱是羰基、___。

（2）E→F的化學(xué)方程式是___。

（3）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：

①除苯環(huán)外僅有1種化學(xué)環(huán)境的H原子；

②存在甲氧基（CH3O—）。

TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（4）下列說法正確的是__。

a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b.D和F中均含有2個不飽和度

c.1molG完全燃燒生成7molH2O

d.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

（5）請寫出乙炔和HCHO為有機(jī)原料合成的合成路線圖___（無機(jī)試劑任選）。

已知：①—CCH+

②—CHO+

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

（1）上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強(qiáng)的是__，第二周期原子半徑由大到小的是__。

（2）反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是__，該分子為__（選填“極性”、“非極性”）分子。

（3）寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式__，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是___（填編號）

a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

b.兩元素形成化合物的化合價

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.氫化物水溶液的酸堿性

侯氏制堿法也稱聯(lián)堿法，聯(lián)合了合成氨工廠，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3

（4）工業(yè)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，一般會加入稍過量的N2，這樣做對平衡常數(shù)的影響是__（填“變大”，“變小”或“無影響”，下同），對N2的轉(zhuǎn)化率的影響是___，對H2的反應(yīng)速率的影響是__。

（5）該反應(yīng)的催化劑是__（填名稱）。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是：__。

A.用萃取的方法分離煤油和汽油

B.用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

C.用如圖裝置驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)

D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進(jìn)行鑒別