A. 將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的

B. 鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C. 鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D. 無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

（1）第一次浸出時發(fā)生的反應化學方程式是__________。

（2）濾渣2是__，第二次浸出發(fā)生的反應離子方程式是________。

（3）從濾液1、濾液2中分別得到粗ZnSO4·7H2O、粗CuSO4·5H2O的操作均是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250 g·mol–1）,則銅的回收率為_____。

A. 存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞B. 與水反應制備氧氣

C. 燒煤時加入生石灰脫硫D. 與澄清石灰水作用

(1)與該氣體的物質(zhì)的量相同的一氧化氮氣體(NO)的質(zhì)量為___________g。

(2)與該氣體所含原子總數(shù)相同的H2的物質(zhì)的量為____________mol。

(3)與該氣體質(zhì)量相同的O2在標準狀況下的體積約為__________L。

（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價層電子排布圖為____________。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為____、_____。

（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是__對，分子的立體構型為___；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個σ鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_______。

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

(1)0.5 mol HCl占有的體積是__________L。

(2)33.6 L H2的摩爾質(zhì)量是__________。

(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物固體中含有0.2 mol Cl－，將此固體加水溶解稀釋為100毫升，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為_________此氯化物溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)