A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

A. AB B. A5B4 C. AB2 D. A2B5

A.Sb在陰極生成

B.三層流體互不相溶，密度也不同

C.陽極的電極反應式為xS2- - 2xe- = Sx

D.該電解工藝可在室溫下工作

A.改進裝置后，有毒氣體被堿液吸收，實現(xiàn)了綠色環(huán)保

B.濃硫酸在實驗過程中體現(xiàn)了脫水性和強氧化性

C.產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了CO2

D.該反應比較劇烈、危險，實驗各物質的用量應按要求規(guī)范操作

a．蒸餾 b．結晶法 c．加適量水，過濾 d．加熱（或灼燒） e．加適量鹽酸，蒸發(fā) f．萃取分液 g．分液 h．升華

下列為實驗裝置：

（1）從碘水中提取碘：___、__。（分別填操作序號及實驗裝置圖編號，下同）。

（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣：___、___。

（3）除去硫酸鋇中的硝酸鉀：___、___。

（4）分離固體細沙和碘的方法：___、___。

（5）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉：___、__。

（6）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合液（兩者互溶）：__、_。

【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其原子序數(shù)之和為30，W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，四種元素形成的某種化合物的結構式為。下列說法錯誤的是

A.X為硼元素或碳元素

B.Y不屬于第ⅣA族元素

C.W與Y、Z分別形成的常見化合物能反應生成鹽

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>Y

A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

B.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA 個電子，則陰極產(chǎn)生11.2L （標況）氣體

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現(xiàn)有0.1molN2與0.3molH2混合反應，可放熱9.2kJ

回答下列問題：

（1）電解精煉銅時，電源的正極連接_______（填“粗銅”或“精銅”），陽極溶解銅的質量__________（填“＞”“=”或“＜”）陰極析出銅的質量。

（2）“燒結”時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體，該反應的化學方程式為________________________________。“燒結”時生成了少部分Na2SeO4，寫出“還原”時反應的離子方程式____________。

（3）含硒燒結物浸取時，最佳加熱方式為________________，除去的物質為___________（填化學式）。

（4）本工藝副產(chǎn)物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強酸和強堿，并形成復鹽，則TeO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。

（5）把硫酸工業(yè)第一步的產(chǎn)物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質，寫出該反應的離子方程式___________________。若得到50 kg硒單質，至少需要___________kg質量分數(shù)為90%的FeS2礦石。（結果保留一位小數(shù)）

A. AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體

B. AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D. 不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體

已知：i.CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

ii.CH3CH2CNCH3CH2COOH

（1）烴A的名稱是___。D的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物有多種，任寫一種該類同分異構體的結構簡式___。寫出反應④的化學方程式___。

又已知，iii：R—CH2—COOCH2R’+HCOOCH2R”+R”—CH2OH

然后，通過下列路線可得最終產(chǎn)品：

（2）檢驗F是否完全轉化為G的試劑是___。反應⑤的化學方程式是___。

（3）路線二與路線一相比不太理想，理由是___。

（4）設計并完善以下合成流程圖___。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）