A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D.1 mol芥子醇與足量溴水發(fā)生加成或取代反應時共消耗3 mol Br2

A.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是a＞b＞c

B.若忽略體積變化，則25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝×10－7 mol·L－1

C.加入NaOH過程中，逐漸減小

D.加入NaOH過程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐漸減小

(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

A.實驗室制乙烯

B.實驗室制乙炔并驗證乙炔發(fā)生氧化反應

C.實驗室中分餾石油

D.若a為硫酸，b為純堿粉末，c為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

（1）裝置A～C中有一處錯誤，改正的方法是________，A中發(fā)生反應的兩種試劑通常是_____。

（2）點燃C處酒精燈比較合適的時機是_________。若C中固體全部變成黑色，同時生成對環(huán)境無污染的氣體，寫出C中反應的化學方程式：_____。裝置D的用途是__________。

（3）開關K的設計是以實現(xiàn)綠色化學實驗為目的，請說明K的使用方法：_______（包括使用時段與內容）。

（4）實驗結束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末，經過分析，甲同學認為該紅色粉末是Cu2O，乙同學認為該紅色粉末是Cu，丙同學認為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料，Cu、Cu2O和CuO的部分性質如下：

請設計一個簡單的實驗證明甲同學的看法是否正確：__________。

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是　　

A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA

B. 標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為