A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3

C.當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣

D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

D．2H2O 2H2↑+ O2↑

【題目】3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�

A.分子式為C4H8O2

B.與環(huán)氧乙烷（）互為同系物

C.與其互為同分異構(gòu)體（不含立體結(jié)構(gòu)）的羧酸有4種

D.分子中所有碳原子處于同—平面

【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是

A.分解時(shí)每生成 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為 0.3NA

C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的數(shù)目小于 0.1NA

【題目】2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng): PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量是

A.0.40molB.0.20mol

C.大于0.80mol，小于1.6molD.小于0.80mol

A.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

B.將7.1g Cl2溶于水制成飽和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒數(shù)之和為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO和11.2L O2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.20g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

已知：磷精礦主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。

(1)上述流程中所采取的實(shí)驗(yàn)措施能加快反應(yīng)速率有_____________。

(2)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3(OH)與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因______。

(4)脫硫時(shí)，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，加入BaCO3代替CaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脫硫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

(5)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(已知摩爾質(zhì)量為98g·mol-1)

A.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

B.200mL1 molL-1氯化鈣溶液中c(C1-)和100 mL 2 molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C.2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

D.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

(1)寫出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：_________________________________________________________；

A→D：__________________________________________________________。

回答下列問題:

（1）研磨鋰電池廢料的主要目的是___________________。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分為MnO2,寫出向漿液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

（3）濾液Ⅰ中的金屬陽離子有Cu2+、Fe3+和Li+,向?yàn)V液Ⅰ中加入氧化銅粉末的目的是___________________;向?yàn)V液Ⅱ中通入H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）濾液Ⅲ經(jīng)過操作Ⅰ后可得到Li2SO4,其中操作Ⅰ主要包括_____、_____、過濾、洗滌、干燥;在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Li2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是__________。

（5）寫出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化學(xué)方程式:___________________。

（6）現(xiàn)取18.1g該鋰電池廢料(LiMn2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%)模擬以上工藝流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終得到16.2gMnCO3,該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)率為_____(保留兩位有效數(shù)字)。