A.鍵線式H-C1-O可以表示次氯酸分子的結構

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.結構示意圖可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

A.常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有含有NA個氧原子

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個

C.將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA

D.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，轉移2NA個電子

已知：

(1)實驗裝置c的作用為_______。

(2)寫出實驗室制備溴苯的反應方程式_______。

(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d 10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。

(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應，經精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產率是_______。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進行，根據(jù)實驗實際應選擇坩堝為_____(填字母)；

a.石英坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝

（2）已知：3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4，電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應式為_____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點是_____；

（4）實驗室中，可用0.10mol/L，草酸作標準溶液，利用下述反應，測定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進行滴定實驗兩次。兩次實驗所用草酸標準溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_______。

請回答下列問題：

(1)產生沉淀A的離子反應方程式是：________________________；

(2)試劑X是：____________________________________；

(3)上述實驗流程中①②③步驟中均要用到的主要玻璃儀器有____________；

(4)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液產生的沉淀C是：________________________。

(5)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________ (填化學式)，并寫出離子反應方程式：_______________________________________________。

(6)溶液3到硝酸鈉晶體需要的操作步驟是：________________________洗滌，干燥。

(1)在周期表中，與Si的化學性質最相似的鄰族元素是_________。

(2) Na+和 Ne互為等電子體，電離能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

(3)已知氯、硫有多種含氧酸，HClO4中共價鍵類型有_____，硫酸的結構式為_____。

(4)氫鹵酸（HX)的電離過程如圖。△H1和△H2的遞變規(guī)律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特別大的原因為________，影響△H2遞變的因素為________。

(1)16gO3和16g O2分子數(shù)之比為________，含氧原子數(shù)之比為________；

(2)12.7g FeCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為________molL-1，從該溶液中取出100mL溶液，其中C1-的濃度為________molL-1；

(3)某金屬氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，則該氯化物的物質的量為________，M的摩爾質量為________。

(4)下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____________。

①34g氨氣 ②標準狀況下44.8L氦氣 ③25°C時18 mL水 ④0.5 mol H2SO4

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________；

(2)操作③中所用的有機試劑可以是________；

A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油

(3)已知操作步驟②中得到的“含碘水溶液中有Cl-離子存在，寫出該步驟的離子反應：___________________________________________；

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出儀器N的名稱是：________________________，裝置中有典型兩處錯誤，加以改正：①________________________，②_______________________________。

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.氯氣通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓

D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鉀反應：HCO3-+OH-=H2O+

【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應有很好的催化作用，有機化合物H的合成路線如下：

(1) C中含有的官能團名稱為______________。

(2) C—D的反應類型為______________。

(3)已知:G和H的分子式相同，F→G和B→C反應類型均為消去反應，那么G的結構簡式為______________。

(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式: ______________。

①1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；

②水解酸化后兩種產物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3:2:2:1。

X在酸性條件下發(fā)生水解反應的產物名稱為_________。

(5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖（無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干）______________。